Question

Teori Kinetik Gas

Wajib sertai langkah pengerjaan!​

Answer 1

Pada keadaan normal ( t = 0°C dan P = 1 atm ), gas oksigen bermassa 4 gram (berat molekulnya Mr = 32) akan memiliki volume sebesar E) 2,8 × 10¯³ m³ (R = 8314 J/kmol°K dan 1 atm = 10⁵ N/m²)

Gas Argon pada suhu 27°C, bervolume 3 liter dan tekanan 1 atm ( 1 atm = 10⁵ Pa) berada dalam tabung. Jika Konstanta gas umum R = 8,314 J/mmol°K dan banyaknya partikel dalam 1 mol gas (No) = 6,02 × 10²³ partikel, maka banyaknya partikel dalam tabung adalah D) 7,2 × 10²² Partikel

PEMBAHASAN

A) Persamaan Gas Ideal - Konsep Mol & Bilangan Avogadro

Berikut beberapa konsep mol dan bilangan avogadro :

1. Mr (Massa Atom Relatif) merupakan perbandingan massa rata-rata sebuah atom suatu unsur terhadap 1 / 12 kali massa atom C
2. Massa Molekul Relatif yaitu jumlah keseluruhan massa atom relatif (Ar) unsur - unsur penyusun senyawa.
3. Mol merupakan satuan internasional dari jumlah zat. Dimana n (mol) = masa÷ massa molekul
4. Bilangan Avogadro (N) nilai dari bilangan avogadro ini adalah 6,022 × 10²³ molekul / mol. Jika terdapat n zat, maka jumlah molekul nya N = n × N Avogadro

B) Hukum Boyle - Gay Lussac

Menurut hukum Boyle - Gay Lussac, besar PV = CT dengan C(Konstanta) harus bertambah dua kali nya. Dengan C Sebanding dengan jumlah zat. Jika N adalah jumlah zat, dan k merupakan Konstanta Boltzmann, maka nilai C :

.

Untuk Persamaan Hukum Boyle - Gay Lussac :

.

.

Dengan k merupakan Konstanta Boltzmann = 1,381 × 10¯²³ J/K

.

Sesuai dengan jika jumlah n mol zat, maka banyak partikel adalah N = n N Avogadro. Sehingga, persamaan Hukum Boyle - Gay Lussac dapat ditulis :

.

Keterangan :

• P = Tekanan Gas (N/m² / Pa)
• V = Volume gas (m³)
• n = jumlah mol zat (mol)
• R = Konstanta gas (8,31 J/mol°K)

.

» PENYELESAIAN

No. 1

Diketahui

• T = 0°C = 0 + 273 = 273°K
• P = 1 atmosfer = 10⁵ N/m²
• m zat = 4 gram
• Mr = 32
• R = 8314 J/kmol°K = 8,314 J/mol°K

Ditanya

• V = ?

Dijawab

Atau

☑ (E)

.

No. 2

Diketahui

• T = 27°C = 27 + 273 = 300°K
• V = 3 liter = 3 × 10¯³ m³
• P = 10⁵ Pa
• R = 8,314 J/mol°K
• No = 6,02 × 10²³ partikel

Ditanya

• N = ?

Dijawab

.

Langkah 1 - Kita cari nilai Mol zat menggunakan Persamaan Boyle - Gay Lussac

.

.

Langkah ke 2 - Tentukan jumlah molekul jika terdapat n mol zat :

N = n × N Avogadro

N = 0,120265 × 6,02 × 10²³

N = 7,239953 × 10²² ≈ 7,2 × 10²² Partikel ☑ (D)

.

Semoga Membantu :D

.

PELAJARI LEBIH LANJUT

• gas oksigen (Mr=32) berada dalam tabung yang volumenya 8,314 liter dan bertekanan 2 atm (1 atm= 10⁵ Pa) jika suhu gas sa... brainly.co.id/tugas/201196

• Sebanyak 3 liter gas Argon bersuhu 27C pada tekanan 1 atm (1atm = 10 pangkat 5 Pa) berada di dalam tabung. Jika konstant... brainly.co.id/tugas/8919360

• Banyaknya partikel gas argon dalam tabung pada suhu 27C dan tekanan 1 atm adalah 7,2 x 10 pangkat 22 partikel.jika konst... brainly.co.id/tugas/6616724

• 1.Pada keadaan normal (T = 0°C dan p = 1 atm), 4 gram gas oksigen (O2) dengan berat molekul Mr= 32 g/mol memiliki volume... brainly.co.id/tugas/218706

-------------------------------------------------------------------------

DETAIL JAWABAN

.

Mapel : Fisika

Kelas : XI / 11 SMA

Materi : Bab 6 - Teori Kinetika Gas

Kode Soal : 6

Kode Kategori : 11.6.6

Kata Kunci : Tekanan gas, bilangan avogadro, persamaan Boyle - Gay Lussac

.

#SemangatBelajar