Tentukan Ph larutan dari 150 mL larutan NH3 0,2 M + 100 mL larutan NHaCl 0, 1 M; Kb NH3 = 1 X 10 pangkat -5
Amaldoft
Apa itu senyawa NHaCl? Baru tahu saya. Setahu saya adanya NH4Cl. Trs soalnya salah dibagian volume amoniak. Aduh. Ya udh, begini penyelesaiannya: *mmol amoniak (NH3)= 50 mL x 0,2 M= 10 mmol *mmol garam amonium klorida (NH4Cl)= 10 mmol
NH3 adalah basa, sedangkan NH4Cl adalah garam. Artinya, fungsi larutan penyangga terjadi di sini. Sehingga: [OH-]= Kb x mmol basa/mmol garam = 10^-5 x 10 mmol/10 mmol = 10^-5
pOH= -log[OH-] = 5
pH= 14-pOH = 9
Tolong bintangnya, ya. :)
1 votes Thanks 2
nilaardiacahyani
Aduhhh maaf..tadi soalnya kurang tepat larutan NH3 nya itu bukan 150 mL tapi 50 mL, bisa tolong dibantu lagi?
*mmol amoniak (NH3)= 50 mL x 0,2 M= 10 mmol
*mmol garam amonium klorida (NH4Cl)= 10 mmol
NH3 adalah basa, sedangkan NH4Cl adalah garam. Artinya, fungsi larutan penyangga terjadi di sini. Sehingga:
[OH-]= Kb x mmol basa/mmol garam
= 10^-5 x 10 mmol/10 mmol
= 10^-5
pOH= -log[OH-]
= 5
pH= 14-pOH
= 9
Tolong bintangnya, ya. :)