Tentukan pasangan atom yang termasuk isotop, isobar, isoton dan isoelektronik ? 1. 24 Na 11 dan 25 .... Question from @nurhadihilmi

October 2018 1 149 Report

Tentukan pasangan atom yang termasuk isotop, isobar, isoton dan isoelektronik ?
1. 24 Na 11 dan 25 Mg 12
2. 39 K 19 dan 39 CI 17

hakimium

Pembahasan

Tentukan pasangan atom yang termasuk isotop, isobar, isoton dan isoelektronik

$[1]. \ _{11}Na^{24} \ dan \ _{12}Mg^{25}$

$[2]. \ _{19}K^{39} \ dan \ _{17}Cl^{39}$

Jawaban

$\boxed{No. 1 \ termasuk \ isoton}$

$\boxed{No. 2 \ termasuk \ isobar}$

Uraian

Perhatikan gambar terlampir dari lambang atom dan simaklah penjelasan singkat dari istilah-istilah yang menggambarkan hubungan antarunsur berikut ini:

Isotop adalah unsur-unsur dengan nomor atom sama, namun nomor massa berbeda. Dengan demikian isotop-isotop hanya dapat ditemui pada unsur-unsur identik. Contoh: $_{6}C^{11} \ dan \ _{6}C^{12}$ Atom karbon memiliki nomor atom 6.

Isobar adalah unsur-unsur dengan nomor massa sama, namun nomor atom berbeda. Contoh: $_{6}C^{13} \ dan \ _{7}N^{13}$ Keduanya memiliki nomor massa yang sama, yakni 13.

Isoton adalah unsur-unsur dengan jumlah neutron sama. Contoh: $_{11}Na^{23} \ dan \ _{12}Mg^{24}$ Keduanya memiliki jumlah neutron yang sama ⇒ jumlah neutron Na adalah 23 - 11 = 12; jumlah neutron Mg adalah 24 - 12 = 12.

Isoelektron adalah unsur-unsur dengan jumlah elektron sama. Simak contoh-contoh berikut:

$_{13}Al^{3+} \ dan \ _{10}Ne$ Jumlah elektron ion alumunium yang telah melepaskan tiga elektron (13 - 3 = 10) akan tepat sama dengan jumlah elektron unsur neon, yakni 10 elektron.
$_{8}O^{2-} \ dan \ _{10}Ne$ Jumlah elektron ion oksigen yang telah menangkap dua elektron (8 + 2 = 10) akan tepat sama dengan jumlah elektron unsur neon, yakni 10 elektron.

Isodiaphere adalah unsur-unsur yang memiliki selisih jumlah proton dan neutron yang sama. Contoh: $_{8}O^{17} \ dan \ _{11}Na^{23}$ Perhatikan baik-baik, atom oksigen memiliki 17 - 8 = 9 neutron sedangkan atom natrium memiliki 23 - 11 = 12 neutron. Selisih neutron dan proton dari atom oksigen adalah 9 - 8 = 1, begitu pula dengan natrium yaitu 12 - 11 = 1.

Pengerjaan soal yang ditanyakan:

$[1]. \ _{11}Na^{24} \ dan \ _{12}Mg^{25}$

Pada Na dan Mg terlihat nomor atom berbeda (Na = 11, Mg = 24) dan nomor massa berbeda (Na = 24, Mg = 25). Periksa jumlah neutron pada Na = 24 - 11 = 13, dan pada Mg = 25 - 12 = 13, ternyata sama. Dengan demikian keduanya termasuk isoton, sebab memiliki jumlah neutron yang sama.

$[2]. \ _{19}K^{39} \ dan \ _{17}Cl^{39}$

Pada K dan Cl tampak nomor atom berbeda (K = 19, Cl = 17) dan nomor massa sama yakni 39. Periksa jumlah neutron pada K = 39 - 19 = 20, dan pada Cl = 39 - 17 = 22, jumlah neutron berbeda. Dengan demikian keduanya termasuk isobar, sebab memiliki nomor massa yang sama.

--------------------------

Ingin berlatih soal sejenis?

brainly.co.id/tugas/1098061

Kasus menghitung massa atom relatif unsur dari kelimpahan isotop-isotopnya

brainly.co.id/tugas/3101106

______________

Kelas : X

Mapel : Kimia

Kategori : Struktur Atom

Kata Kunci : pasangan, atom, termasuk, isotop, isobar, isoton, isoelektronik, proton, elektron, neutron, nomor, massa, jumlah, sama, natrium, magnesium, kalium, klor

Kode : 10.7.2 [Kelas 10 Kimia Bab 2 - Struktur Atom]