Mata pelajaran : Kimia Kelas : X SMA Kategori : Sistem periodik unsur Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 10.7.3 Kata kunci : letak unsur, golongan, periode
Jawaban : Unsur P bernomor atom 12 memiliki konfigurasi elektron : 2 8 2 atau 1s² 2s² 2p6 3s² terletak pada golongan IIA periode 3. Sedangkan unsur Q bernomor atom 33 memiliki konfigurasi elektron : 2 8 18 5 atau 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p³ terletak pada golongan VA periode 4.
Pembahasan : Sistem periodik unsur yang sekarang ini digunakan adalah sistem periodik modern milik Moesley yang biasa disebut sistem periodik bentuk panjang. Moesley menyusun unsur-unsur dalam satu tabel berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifatnya. Dalam tabel periodik terdapat dua bagian yaitu golongan dan periode. Unsur-unsur satu golongan diurutkan dari atas ke bawah sedangkan unsur dalam satu periode diurutkan dari kiri ke kanan.
Sebuah tabel periodik modern terdiri dari 2 golongan yaitu golongan utama dan golongan transisi dalam. Golongan dalam sistem periodik ditentukan berdasarkan jumlah elektron valensi (elektron di kulit terluar) suatu atom. Golongan utama terdiri dari 8 golongan A dan 8 golongan B sedangkan golongan transisi dalam terdiri dari lantanida dan aktinida.
Golongan A ditentukan dari elektron terakhir yang terletak di sub kulit s dan p. Sedangkan e golongan B ditentukan dari elektron terakhir yang terletak di sub kulit d. Jika suatu unsur memiliki elektron valensi di sub kulit s adalah 1 dan 2 maka unsur tersebut berada di paling kiri dalam SPU dan dimasukkan ke dalam golongan IA dan IIA (blok s). Jika suatu atom memiliki elektron valensi di sub kulit p adalah 3 sampai 8 maka unsur tersebut berada di sebelah kanan dan dimasukkan ke dalam golongan IIIA sampai VIIIA (blok p).
Periode ditentukan oleh banyaknya kulit yang sudah terisi elektron. Pengisian elektron suatu atom diurutkan dari energi yang paling rendah terlebih dahulu ke energi yang lebih tinggi. Dalam sistem periodik, ada 7 baris atau 7 periode yang bisa ditempati elektron. Artinya maksimal 7 kulit yang ditempati elektron.
Sebagai contoh, unsur P bernomor atom 12 dan unsur Q bernomor atom 33. Konfigurasi elektron unsur P yaitu : 2 8 2 atau 1s² 2s² 2p6 3s² . Jumlah elektron valensi P adalah 2 dan jumlah kulitnya adalah 3, maka unsur P berada pada golongan IIA periode 3. Sedangkan unsur Q memiliki konfigurasi elektron : 2 8 18 5 atau 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p³ . Jumlah elektron valensi dan jumlah kulitnya adalah 5 dan 4 maka unsur Q terletak pada golongan VA periode 4.
Verified answer
Mata pelajaran : KimiaKelas : X SMA
Kategori : Sistem periodik unsur
Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 10.7.3
Kata kunci : letak unsur, golongan, periode
Jawaban :
Unsur P bernomor atom 12 memiliki konfigurasi elektron : 2 8 2 atau 1s² 2s² 2p6 3s² terletak pada golongan IIA periode 3. Sedangkan unsur Q bernomor atom 33 memiliki konfigurasi elektron : 2 8 18 5 atau 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p³ terletak pada golongan VA periode 4.
Pembahasan :
Sistem periodik unsur yang sekarang ini digunakan adalah sistem periodik modern milik Moesley yang biasa disebut sistem periodik bentuk panjang. Moesley menyusun unsur-unsur dalam satu tabel berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifatnya. Dalam tabel periodik terdapat dua bagian yaitu golongan dan periode. Unsur-unsur satu golongan diurutkan dari atas ke bawah sedangkan unsur dalam satu periode diurutkan dari kiri ke kanan.
Sebuah tabel periodik modern terdiri dari 2 golongan yaitu golongan utama dan golongan transisi dalam. Golongan dalam sistem periodik ditentukan berdasarkan jumlah elektron valensi (elektron di kulit terluar) suatu atom. Golongan utama terdiri dari 8 golongan A dan 8 golongan B sedangkan golongan transisi dalam terdiri dari lantanida dan aktinida.
Golongan A ditentukan dari elektron terakhir yang terletak di sub kulit s dan p. Sedangkan e golongan B ditentukan dari elektron terakhir yang terletak di sub kulit d. Jika suatu unsur memiliki elektron valensi di sub kulit s adalah 1 dan 2 maka unsur tersebut berada di paling kiri dalam SPU dan dimasukkan ke dalam golongan IA dan IIA (blok s). Jika suatu atom memiliki elektron valensi di sub kulit p adalah 3 sampai 8 maka unsur tersebut berada di sebelah kanan dan dimasukkan ke dalam golongan IIIA sampai VIIIA (blok p).
Periode ditentukan oleh banyaknya kulit yang sudah terisi elektron. Pengisian elektron suatu atom diurutkan dari energi yang paling rendah terlebih dahulu ke energi yang lebih tinggi. Dalam sistem periodik, ada 7 baris atau 7 periode yang bisa ditempati elektron. Artinya maksimal 7 kulit yang ditempati elektron.
Sebagai contoh, unsur P bernomor atom 12 dan unsur Q bernomor atom 33. Konfigurasi elektron unsur P yaitu : 2 8 2 atau 1s² 2s² 2p6 3s² . Jumlah elektron valensi P adalah 2 dan jumlah kulitnya adalah 3, maka unsur P berada pada golongan IIA periode 3. Sedangkan unsur Q memiliki konfigurasi elektron : 2 8 18 5 atau 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p³ . Jumlah elektron valensi dan jumlah kulitnya adalah 5 dan 4 maka unsur Q terletak pada golongan VA periode 4.