Tentukan blok letak unsur a.12Mg b.17Ci c.19K mohon bantuan sukarelanya
claramatika
Mata pelajaran : Kimia Kelas : X SMA Kategori : sistem periodik unsur Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 10.7.3 Kata kunci : letak unsur, blok s, blok p
Jawaban : A. Unsur 12Mg memiliki konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 terletak pada blok s golongan IIA periode 3 B. Unsur 17Cl memiliki konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 terletak pada blok p golongan VIIA periode 3 C. Unsur 19K memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 terletak pada blok s golongan IA periode 4
Pembahasan : Sistem periodik unsur adalah tabel yang berisi kelompok unsur-unsur yang disusun secara berurutan berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifatnya. Dalam sistem periodik modern, ada dua bagian yaitu golongan dan periode. Golongan adalah lajur vertikal terdiri dari 8 golongan A dan 8 golongan B. Sedangkan periode adalah lajur horizontal yang terdiri dari 7 baris.
Golongan dan periode dapat ditentukan dari konfigurasi elektron suatu unsur. Jumlah elektron valensi (elektron di kulit terluar) suatu unsur menunjukkan letak golongan unsur. Jumlah kulit yang ditempati elektron menunjukkan periode unsurnya. Selain itu, sub kulit yang ditempati elektron valensi menunjukkan blok unsur. Jika konfigurasi elektronnya berakhir di sub kulit s, maka unsur tersebut dimasukkan ke dalam blok s dan seterusnya.
Sebagai contoh cara menentukan blok unsur dalam sistem periodik untuk unsur Mg (magnesium), Cl (klor) dan K (kalium). Unsur 12Mg memiliki konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 terletak pada blok s golongan IIA periode 3. Unsur 17Cl memiliki konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 terletak pada blok p golongan VIIA periode 3. Unsur 19K memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 terletak pada blok s golongan IA periode 4.
Kelas : X SMA
Kategori : sistem periodik unsur
Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 10.7.3
Kata kunci : letak unsur, blok s, blok p
Jawaban :
A. Unsur 12Mg memiliki konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 terletak pada blok s golongan IIA periode 3
B. Unsur 17Cl memiliki konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 terletak pada blok p golongan VIIA periode 3
C. Unsur 19K memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 terletak pada blok s golongan IA periode 4
Pembahasan :
Sistem periodik unsur adalah tabel yang berisi kelompok unsur-unsur yang disusun secara berurutan berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifatnya. Dalam sistem periodik modern, ada dua bagian yaitu golongan dan periode. Golongan adalah lajur vertikal terdiri dari 8 golongan A dan 8 golongan B. Sedangkan periode adalah lajur horizontal yang terdiri dari 7 baris.
Golongan dan periode dapat ditentukan dari konfigurasi elektron suatu unsur. Jumlah elektron valensi (elektron di kulit terluar) suatu unsur menunjukkan letak golongan unsur. Jumlah kulit yang ditempati elektron menunjukkan periode unsurnya. Selain itu, sub kulit yang ditempati elektron valensi menunjukkan blok unsur. Jika konfigurasi elektronnya berakhir di sub kulit s, maka unsur tersebut dimasukkan ke dalam blok s dan seterusnya.
Sebagai contoh cara menentukan blok unsur dalam sistem periodik untuk unsur Mg (magnesium), Cl (klor) dan K (kalium). Unsur 12Mg memiliki konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 terletak pada blok s golongan IIA periode 3. Unsur 17Cl memiliki konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 terletak pada blok p golongan VIIA periode 3. Unsur 19K memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 terletak pada blok s golongan IA periode 4.