Question

Tentang : Hidrolisis Garam

1. massa CH3 COONa (MR= 82) yang terlarut dalam 10 ML larutan CH3COONa PH = 9 adalah.... (Ka = 10 pangkat min 5)
a. 8,20 gram
b. 4,10 gram
c. 2,05 gram
d. 0,082 gram
e. 0,041 gram

2. jika Ka CH3COOH = 10 pangkat min 5 maka Ph larutan CH3COONa 0,9 M adalah
a. 5
b. 9
c. 5 - log 2
d. 9 + log 3
e. 8 + log 7

mohon di jawab ya gan dan berikan cara penyelesaiannya

Answer 1

1. Diket dan dit:
*pH = 9 --> [OH-] = 10^-5
*Ka = 10^-5
*Volume = 10 mL = 0,01 L
*Mr CH3COONa = 82
*Massa ?

*[OH-] = √Kw x [CH3COONa] / Ka
10^-5 = √10^-14 x [CH3COONa] / 10^-5
[CH3COONa] = 10^-1 Molar

*M = n/V
n = 10^-1 Molar x 0,01 L
   = 10^-3 mol

*g = n x Mr
= 10^-3 mol x 82 gram/mol
= 0,082 gram (D)

2. Diket dan dit:
*Ka = 10^-5
*[CH3COONa] = 0,9 M
*pH ?

[OH-] = √Kw x [CH3COONa] / Ka
         = √10^-14 x 0,9 / 10^-5
         = 3 x 10^-5

pOH = 5 - log 3
pH = 9 + log 3 (D)

Mudah, bukan? :)