Question

Temperatura gazu idealnego wzrosła z T1=T do T2=nT. Jak zmieniła się średnia prędkość cząsteczek tego gazu?

Answer 1

Witaj :)

dane:  T₁=T,   T₂=n*T

szukane:  Vśr₂/V śr₁=v₂/v₁

----------------------------------------

Z kinetyczno-molekularnej teorii gazu doskonałego wiemy, że:

Ekśr = ½mVśr² = C*T.......gdzie C jest stałą,

 

½mVśr₂² = ½mv₂² = C*T₂

½mVśr₁² = ½mv₁² = C*T₁

------------------------ dzielimy oba równania stronami i otrzymujemy:

[v₂/v₁]² = T₂/T₁ = n*T/T = n...............|√

v₂/v₁ = √n

v₂ = v₁*√n

Średnia prędkość cząsteczek gazu wzrasta √n razy.

 

Semper in altum……………………………………………………………pozdrawiam :)

 

Jeśli podoba Ci się to rozwiązanie, możesz uznać je za najlepsze- wówczas otrzymasz zwrot 15% punktów wydanych na to zadanie. W przypadku 1 rozwiązania możesz to zrobić po godzinie od jego dodania.

PS. W razie wątpliwości - pytaj :)