Question

TEMAT: OBJĘTOŚĆ MOLOWA GAZÓW- PRAWO AVOGADRA.
1. Jaka jest objętość w warunkach normalnych:
a) 0,5mola tlenku siarki(VI)
b) 2moli cząsteczek wodoru
c) 0,1mola tlenku węgla(II)
2. Oblicz jaką objętość w warunkach normalnych zajmie:
a) 1,7g amoniaku
b) 32g metanu
c) 4,4g tlenku azotu(II)
3. Ile cząsteczek znajdzie się w 2,24dm3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych?

Answer 1

a) 1mol - 22,4dm^3

    0,5mola - x

x=11.2dm^3 ( w takiej objętości znajduje się 0,5mola siarki(VI)

 

b)

1 mol -- 22,4 dm3

2 mol -- x

x= 22,4 dm3 * 2 mol / 1 mol= 44,8 dm3

 

c)

1 mol - 22,4 dm3

0,1mola - x

x = 2,24 dm3

 

Zad2.

 

a)

17 g -- 22,4 dm3

1,7 g -- x

x= 22,4 dm3 * 1,7 g / 17 g = 2,24 dm3

 

17g, ponieważ masa amoniaku to 17g/mol

 

b)

15 g(masa metanu) -- 22,4 dm3

32 g -- x

x= 22,4 dm3 * 32 g / 15 g = 47,8 dm3

 

c)

28 g - 22,4 dm3

4,4 g - x

x= 22,4 dm3 * 4,4 g / 28g = 3,52 dm3

 

Zad3.

  6,02*10^23  - 22,4dm^3

          x         - 2,24dm^3

 

x=6,02*10^24

 

 

 

 

Answer 2

1.

a) 1molSO3-----22,4dm3

    0,5molSO3----xdm3

x=11,2dm3

b) 2moleH2----xdm3

    1molH2------22,4dm3

x=44,8dm3

c) 1molCO----22,4dm3

    0,1molCO---xdm3

x=2,24dm3

2.

a) 17g/molNH3-----22,4dm3

    1,7gNH3-----xdm3

x=2,24dm3

b) 16g/molCH4----22,4dm3

    32gCH4----xdm3

x=44,8dm3

c)  30g/molNO------22,4dm3

     4,4gNO-----xdm3

x=3,28dm3

3.

6,02x10^23 cz.02-------22,4dm3

xcz.--------2,24dm3

x=6,02x10^22