Question

Szybkość reakcji chemicznej 5Br ̄ + BrO3 ̄ + 6H+ → 3 Br2 + 3 H20 można przedstawić równaniem kinetycznym:
v= k•CBr ̄ •CBrO3 ̄ •C H+²

Oblicz, jak zmieni się szybkość tej reakcji chemicznej, jeśli pH roztworu o wartości 3,0 obniżono do wartości 1,0 przy założeniu, że stężenia pozostałych substancji pozostały bez zmian.

Wychodzi mi że 100 razy a a odpowiedziach jest 10000 razy. Jak to powinnam rozwiązać?

Answer 1

Jeśli pH= 3 to znaczy że [H+]= 10^(-3)
jeśli pH= 1 to znaczy, że [H+]= 10^(-1)

więc wstawiając do wzorów
ph= 3 --> v1= k•[Br ̄] [BrO3 ̄] •[10^(-3)]²
ph= 1 --> v2= ---> wzrośnie 10 000 razy

porównujemy v1 do v2 (tutaj można pominąć wartości które się nie zmieniają
 =