Question

Szybkość reakcji
2SO2 + O2 T,kat.→ 2SO3
wyraża się równaniem kinetycznym V = k[SO2]2[O2]
Oblicz, jak zmieni się szybkość tej reakcji, jeżeli do przeprowadzenia procesu,
przy niezmienionej ilości reagentów, zastosuje się naczynie o trzykrotnie mniejszej
objętości.

Odpowiedź:
że szybkość reakcji zwiększy się 27 razy

Answer 1

V0= 1² * 1 = 1
v1= 3₂ * 3 = 27
v1/v0 = 27/1=27
Odp.Szybkość reakcji wzrośnie 27 krotnie.

Answer 2

Rozwiązanie w załączniku ..

Answer 3

Takie cóż:
v0 = 1(na dole 2) x 1 = 1 v1 = (na dole dwa ) x 3 = 27
v1 / v0 = 27 / 1 ( 27 podzielić na 1) to jest 27

ODP:szybkość reakcji zwiększy się 27 razy