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Verás, normalmente habrás estudiado que los elementos con más números de oxidación son los halógenos, que tienen +1, +3, +5 y +7. Como puedes ver hay excepciones:
-El cromo tiene los números de oxidación +2, +3, +4 y +6 -El manganeso tiene los números de oxidación +2, +3, +4, +6 y +7 -El nitrógeno tiene los números de oxidación +1, +2, +3, +4 y +5
Analicemos cada caso por separado:
-Caso del cromo:
-Si el cromo emplea sus valencias +2, +3 y +4 actuará como metal y podremos formar los siguientes óxidos (este trasto no me admite el formato de los subíndices así que los números saldrán en grande, ya lo siento...).
Puesto que hemos dicho que está actuando como metal no podremos formar oxoácidos, porque como bien sabrás estos sólo pueden formarse a partir de un óxido de un no metal.
-Si el cromo emplea su valencia +6 actuará como no metal y formará el siguiente óxido:
--> Valencia +6: CrO3
Con este óxido SÍ podemos formar oxoácidos:
--> Si añadimos una molécula de agua:
CrO3 + H2O --> H2CrO4 ácido crómico (o tetraoxocromato (VI) de hidrógeno).
--> Si añadimos una molécula de agua pero reaccionan dos de trióxido de cromo (es un caso especial):
2 (Cr2O3) + H2O --> H2Cr2O7 ácido dicrómico (o heptaoxocromato (VI) de hidrógeno).
-Caso del manganeso:
-Es similar al del cromo, si el manganeso emplea sus valencias +2, +3 y +4 actuará como metal y podremos formar los siguientes óxidos:
Puesto que hemos dicho que está actuando como metal no podremos formar oxoácidos por el mismo motivo que el citado anteriormente.
-Si el manganeso emplea sus valencias +6 o +7 actuará como no metal y formará los siguientes óxidos: --> Valencia +6: MnO3 --> Valencia +7: Mn2O7
Con estos óxidos SÍ podemos formar oxoácidos:
-MnO3 + H2O --> H2MnO4 ácido mangánico (o tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno). .Mn2O7 + H2O --> HMnO4 ácido permangánico (o tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno).
-Caso del nitrógeno:
Por lo que a mi respecta el nitrógeno sólo puede actuar con las valencias +1, +3 y +5 cuando forma oxoácidos (vamos, como corresponde a todos los elementos del mismo grupo). Si alguna vez te lo encuentras con las valencias +2 o +4 estará formando parte de óxidos (como los clásicos NO -monóxido de nitrógeno, un gas- y NO2-dióxido de nitrógeno, otro gas) pero no de oxoácidos así que no deberías tener problemas con su nomenclatura.
-El cromo tiene los números de oxidación +2, +3, +4 y +6
-El manganeso tiene los números de oxidación +2, +3, +4, +6 y +7
-El nitrógeno tiene los números de oxidación +1, +2, +3, +4 y +5
Analicemos cada caso por separado:
-Caso del cromo:
-Si el cromo emplea sus valencias +2, +3 y +4 actuará como metal y podremos formar los siguientes óxidos (este trasto no me admite el formato de los subíndices así que los números saldrán en grande, ya lo siento...).
--> Valencia +2: CrO
--> Valencia +3: Cr2O3
--> Valencia +4: CrO2
Puesto que hemos dicho que está actuando como metal no podremos formar oxoácidos, porque como bien sabrás estos sólo pueden formarse a partir de un óxido de un no metal.
-Si el cromo emplea su valencia +6 actuará como no metal y formará el siguiente óxido:
--> Valencia +6: CrO3
Con este óxido SÍ podemos formar oxoácidos:
--> Si añadimos una molécula de agua:
CrO3 + H2O --> H2CrO4 ácido crómico (o tetraoxocromato (VI) de hidrógeno).
--> Si añadimos una molécula de agua pero reaccionan dos de trióxido de cromo (es un caso especial):
2 (Cr2O3) + H2O --> H2Cr2O7 ácido dicrómico (o heptaoxocromato (VI) de hidrógeno).
-Caso del manganeso:
-Es similar al del cromo, si el manganeso emplea sus valencias +2, +3 y +4 actuará como metal y podremos formar los siguientes óxidos:
--> Valencia +2: MnO
--> Valencia +3: Mn2O3
--> Valencia +4: MnO2
Puesto que hemos dicho que está actuando como metal no podremos formar oxoácidos por el mismo motivo que el citado anteriormente.
-Si el manganeso emplea sus valencias +6 o +7 actuará como no metal y formará los siguientes óxidos:
--> Valencia +6: MnO3
--> Valencia +7: Mn2O7
Con estos óxidos SÍ podemos formar oxoácidos:
-MnO3 + H2O --> H2MnO4 ácido mangánico (o tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno).
.Mn2O7 + H2O --> HMnO4 ácido permangánico (o tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno).
-Caso del nitrógeno:
Por lo que a mi respecta el nitrógeno sólo puede actuar con las valencias +1, +3 y +5 cuando forma oxoácidos (vamos, como corresponde a todos los elementos del mismo grupo). Si alguna vez te lo encuentras con las valencias +2 o +4 estará formando parte de óxidos (como los clásicos NO -monóxido de nitrógeno, un gas- y NO2-dióxido de nitrógeno, otro gas) pero no de oxoácidos así que no deberías tener problemas con su nomenclatura.
Espero que esto te sea de utilidad :D