Question

suatu senyawa memiliki rumus empiris CH2O. jika 9 gram senyawa tersebut memiliki volume 1,12 liter pada keadaan standar. Maka rumus molekul senyawa tersebut adalah... (Ar C = 12, H = 1, O = 16)​

Answer 1

Jawaban:

V = n Vm, Vm pada STP = 22,4 L/mol

1,12 = n x 22,4

n = 0,05 mol

n = m/Mr

0,05 = 9/X

X = 180 gr/mol

Mr CH2O = 30

(30)n = 180

n = 6

(CH2O)6 = C6H12O6

Answer 2

Rumus molekul senyawa tersebut adalah C6H12O6

PEMBAHASAN:

STP (standard temperature and pressure) adalah suatu

keadaan dengan suhu 0 ℃ dan tekanan 1 atm. Pada keadaan STP, volume molar gas (Vm) = 22,4 L mol-1. Perumusan volume· sebagai berikut:

V = n x Vm

Keterangan:

V = volume gas (L)

n = jumlah mol gas (mol)

Vm = volume molar gas

Maka, mol senyawa tersebut adalah:

V = n x Vm

1,12 L = n x 22,4 L mol-1

n = 0,05 mol

Massa molekul senyawa tersebut adalah:

Mr = m/n

Mr = 9 g/0,05 mol = 180 g/mol

Rumus molekul merupakan rumus untuk menyatakan jumlah atom penyusun suatu molekul. Maka, rumus molekul dari CH2O adalah:

Mr senyawa = (Mr CH2O)n

180 = (12 + 2 x 1 + 16)n

180 = (30)n

n = 6

(CH2O)n = C6H12O6

------------------------------------------------------------------

Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah C6H12O6.