Question

Suatu persenyawaan organik berisi unsur-unsur karbon, hidrogen, belerang, dan mungkin juga oksigen. pembakaran senyawa 1 gram zat tersebut menghasilkan 1.671 gram CO2 dan 0.342 gram H2O. Pada percobaan lain 0.5 gram zat tersebut dapat dihasilkan 0.737 gram BaSO4. Bagaimana rumus molekul zat itu jika 1 molekul persenyawaan organik tersebut memiliki bobot 2,62 × 10^-22 gram?​

Answer 1

C=\frac{12}{44}\times1,671=0,456~gram\\\\H=\frac{2}{18}\times0,342=0,038~gram

S=\frac{32}{233}\times0,737=0,101~gram\\$dalam 1 gram senyawa organik tersebut mengandung 0,202~gram S

$gram (C + H + S) =0,456 + 0,038 + 0,202 = 0,696 ~gram$

C:H:O:S=\frac{0,456}{12}:\frac{0,038}{1}:\frac{0.304}{16}:\frac{0,202}{32}=\\\\~~~~~~~~~~~~~~~~~~=0,038 : 0,038 : 0,019 :0.0063\\\\~~~~~~~~~~~~~~~~~~=6 : 6 : 3 : 1

Rumus empiris senyawa tersebut adalah: C_{6}H_{6}O_3S

Rumus molekul (C_{6}H_{6}O_3S)_n

Mr (C_{6}H_{6}O_3S)_n = 2,26\times10^{-23}\times6,02\times10^{23}=158

158n = 158

 n = 1

Rumus molekul: C_{6}H_{6}O_3S