Suatu larutan basah lemah NH4OH 0,3 M dalam air terionisasi 1% tentukan a. konsentrasi OH- yang terb.... Question from @riskyxc

August 2018 2 6 Report

Suatu larutan basah lemah NH4OH 0,3 M dalam air terionisasi 1% tentukan
a. konsentrasi OH- yang terbentuk
b. harga ka

kzoldik29 Derajat ionisasi 1% berarti dia 1/100 atau 0.01(pertanyaan b)
sementara jawaban a berarti =

OH- = akar dari M dikali Ka >> akar 10 pangkat -2 dikali 3 . 10 pangkat -1
OH- = akar dari 3 . 10-3
itung sndiri ya ^^

Prasetya saya gk ngerti jawabnnya bisa seperti itu??

Prasetya Ada 2 cara mencari konsentrasi Asam/Basa Lemah
1) [OH⁻] atau [H⁺] = √(Ka atau Kb) x M
2) [OH⁻] atau [H⁺] = α x M
Dik
[NH₄OH] = 0,3 M terionisasi 1% = (α = 0,01)
a) Berapa Konsentrasi OH⁻
Kita pakai cara ke 2
[OH⁻] = α x M
[OH⁻] = 0,01 x 0,3 M = 3 x 10⁻³M

b) Berapa Kb nya?
Kita Pakai Cara ke 1
[OH⁻] = $\sqrt{Kb x M}$
Kb = $\frac{[OH^-]^2}{M}$
Kb = $\frac{(3x10^-^3)^2}{3 x 10^-^1}$
Kb = $\frac{9 x 10^-^6}{3 x 10^-^1}$
Kb = 3 x 10⁻⁵

Semoga MEmbantu!!
Terbaiknya!!

75 ml larutan NaOH di netralkan melalui titrasi oleh 25 ml larutan Hcl 0,2 M berapa massa NaOH yang terdapat pada larutan tersebut

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social