suatu larutan Ba(OH)2 mempunyai pH = 13. Berapa mL larutan HCl 0,1 M harus dicampurkan dengan 100 mL larutan Ba(OH)2 itu supaya pH-nya menjadi 12? dijawab yah pleasee :)
nobert
PH Ba(OH)2 = 13 ....pOH = 14-13 = 1 [OH-] = 10^(-1) [OH-] = 2[Ba(OH)2] [Ba(OH)2] = 0,05 M mol Ba(OH)2 = M x V = 0,05 x 100 = 5mmol mol HCl = 0,1V
[OH-] = 10^(-1)
[OH-] = 2[Ba(OH)2]
[Ba(OH)2] = 0,05 M
mol Ba(OH)2 = M x V = 0,05 x 100 = 5mmol
mol HCl = 0,1V
Ba(OH)2 + 2HCl => BaCl2 + 2H2O
5 0,1V - -
0,05V 0,1V 0,05V 0,1V
5 - 0,05V - 0,05V 0,1V
pH larutan = 12 ... pOH = 14-12 = 2 ..... [OH-] = 0,01
[Ba(OH)2] = 0,005
n lar. = M x V tot = 0,005 x (100 + V)
= 0,5 + 0,005V
5 - 0,05V = 0,5 + 0,005V
0,005V + 0,05V = 5 - 0,5
0,055V = 4,5
V = 81,81 ml
coba cek lagi kayaknya ada yang salah hitung lagi malas nih masalahnya... :D
klo ada yang salah maaf ya