Question

Suatu asam berbasa 2 (Misalkan ) sebanyak 35 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya menjadi . Diambil larutan yang terjadi kemudian dititer dengan larutan standar yang normalitasnya dan ternyata diperlukan sebanyak . Tentukan Mr asam tersebut

Answer 1

Verified answer

Suatu asam berbasa 2 (Misalkan H2A) sebanyak 35 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya menjadi 500 ml . Diambil 25 ml larutan yang terjadi kemudian dititer dengan larutan standar NaOH yang normalitasnya 0,625 N dan ternyata diperlukan sebanyak 40 ml. Tentukan Mr asam tersebut adalah 140 gram/mol

Penjelasan:

Diketahui: Massa H₂A = 35 gram

                 Volume H₂A = 500 mL = 0,5 L

                 Volume H₂A dititrasi = 25 mL

                 [NaOH] = 0,625 N

                 Volume NaOH = 40 mL

Ditanya: Massa molekul relatif H₂A adalah?

Jawab:

Tahap 1.

Tentukan konsentrasi larutan NaOH dengan cara:

N = (n x a/V) atau N = M x a

M = N/ekivalen

M = 0,625/2

M = 0,32 M

Tahap 2.

Menentukan konsentrasi H₂A dengan cara:

V₁ x M₁ = V₂ x M₂

40 mL x 0,3125 M = 25 mL x M₂

12,5 mmol = 25 mL x M₂

M₂ = 12,5/25

M₂ = 0,5 M

Tahap 3.

Menentukan mol dari H₂A dengan cara:

n = M x V

n = 0,5 M x 0,5 L

n = 0,25 mol

Tahap 4.

Menentukan Mr dari H₂A dengan cara:

Mr = Massa/n

Mr = 35 gram/0,25 mol

Mr = 140 gram/mol

Maka, besarnya nilai Mr adalah 140 gram/mol

Pelajari lebih lanjut:

pembahasan terkait dengan soal asam basa sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini

Materi tentang contoh soal larutan asam basa brainly.co.id/tugas/22739110

Materi tentang contoh soal larutan asam basa brainly.co.id/tugas/22756745

Materi tentang contoh soal larutan asam basa brainly.co.id/tugas/22780608

Materi tentang contoh soal larutan asam basa brainly.co.id/tugas/22852827

Materi tentang contoh soal larutan asam basa brainly.co.id/tugas/22812582

Detail Jawaban :  

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata kunci : Asam, Basa, molaritas, Massa molekul