Question

Stwierdzono, że pH roztworu pewnej soli wynosi 4. Która z wymienionych soli uległa hydrolizie : węglan glinu, siarczan (VI) glinu czy siarczek sodu?

Wiem, że hydrolizie uległ siarczan (VI) glinu, jednak potrzebuję reakcji hydrolizy wszystkich tych związków i od jakich pochodzą kwasów i zasad : mocnych czy słabych.

Pozdrawiam.

Answer 1

siarczek sodu:

Na2S+2H2O-->2NaOH+H2S

2Na(+) + S(2-) + 2H2O-->2Na(+) + 2OH(-) + H2S

S(2-) + 2H2O -->2OH(-) + H2S

ta sól pochodzi od mocnej zasady i słabego kwasu.

odczyn tej soli jest zsasadowy więc ma pH>7

 

węglan glinu:

Al2(CO3)3+6H2O-->2Al(OH)3+3H2CO3

2Al(3+) + 3CO3(2-) + 6H2O -->2Al(OH)3 + 2H2CO3

ta sól pochodzi od słabej zasady i słabego kwasu

odczyn soli jest obojętny, więc pH=7

 

siarczan(VI) glinu:

Al2(SO4)3+6H2O-->2Al(OH)3+3H2SO4

2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6H2O-->2Al(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(2-)

2Al(3+) + 6H2O -->2Al(OH)3 + 6H(+)

ta sól pochodzi od słabej zasady i mocnego kwasu

odczyn soli jest kwasowy, więc pH<7 (w tym przypadku 4)

Answer 2

Al2(CO3)3 + 6H2O---->2Al(OH)3 + 3H2CO3

.............................słaba zasada + słaby kwas

2Al(3+) + 3CO3(2-) + 6H2O---->2Al(OH)3 + 6H2CO3

 

Al2(SO4)3 + 6H2O---->2Al(OH)3 + 3H2SO4

......................słaba zasada + mocny kwas

2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6H2O---->2Al(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(2-)

2Al(3+) + 6H2O---->2Al(OH)3 + 6H(+)

 

Na2S + 2H2O---->2NaOH + H2S

......................mocna zasada + słaby kwas

2Na(+) + S(2-) + 2H2O---->2Na(+) + 2OH(-) + H2S

S(2-) + 2H2O---->2Na(+) + 2OH(-) + H2S