Question

stwierdzono ,że 1cm³ zawiera 5,6·10⁻²mg całkowicie zdysocjowanego KOH.oblicz wartość pH tego roztworu

ile wynosi pH trimetyloaminy o stałej dysocjacji równej 10⁻⁵ jeśli stopień dysocjacji tej aminy w roztworze badanym wynosi 1%

Answer 1

zad.1Dane:

mKOH= 5,6·10⁻²mg

vr= 1cm³= 10⁻³dm³

pH= ?

------------------------------          5,6·10⁻²mg           xmg

M KOH= 56g/mol                        KOH -----> K⁺  +  OH⁻

56g                   17g

z proporcji: x= 1,7*10⁻²mg= 1,7*10⁻⁵g

n OH⁻= x/M OH⁻= 1,7*10⁻⁵g/(17g/mol)= 10⁻⁶mol

 

[OH⁻]= nOH⁻/vr= 10⁻⁶mol/10⁻³dm³= 10⁻³mol/dm³

z iloczynu jonowego wody: Kw= [H⁺][OH⁻]= 10⁻¹⁴

[H⁺]= Kw/[OH⁻]= 10⁻¹⁴/10⁻³= 10⁻¹¹

pH= -log[H⁺]= -log10⁻¹¹=11                       ODp. PH tego roztworu wynosi 11.

 

zad.2 Dane:

K= 10⁻⁵

α=1%

pH=?

----------------------------

α<5% ⇒ K=α²*Cm

Cm= K/α²= 10⁻⁵/(10⁻²)²= 10⁻¹ [mol/dm³]

 

K= [OH⁻]²/Cm

[OH⁻]²= K*Cm

[OH⁻]²= 10⁻⁵*10⁻¹= 10⁻⁶

[OH⁻]= 10⁻³

 

[H⁺]= Kw/[OH⁻]= 10⁻¹¹

pH= -log{H⁺]= 11                 Odp. PH tego roztworu trimetyloaminy wynosi 11.