Question

Stosunek masowy magnezu do tlenu w tlenku magnezu wynosi 3:2 . Oblicz : ile decymetrów sześciennych tlenu (zmierzonych w warunkach normalnych ) potrzeba do otrzymania 40g tlenku magnezu.

Proszę o dokładne wytłumaczenie , co się z czego bierze . Robię to od godziny.

Wcześniej dodałam to samo pytanie , ale odpowiedzi były nie zrozumiałe .

Na pewno będzie nagroda .

Answer 1

masy molowe (odczytujemy z układu okresowego)

masa molowa tlenu: M=16g/mol 

masa molowa magnezu: 24g/mol

masa molowa tlenku magnezu: masa molowa tlenu+masa molowa magnezu= 40g/mol

 

wzór tlenku magnezu: MgO

 

stosunek masowy magnezu do tlenu w tlenku magnezu:

masa Mg: masa O = 24g : 16g = 3:2

 

równanie reakcji:

2Mg + O2 -> 2MgO

 

z równania wynika, że z jednego mola O2 powstają 2 mole MgO; jeden mol gazu (w tym przypadku jest to tlen) w warunkach normalnych ma objętość 22,4dm3, czyli:

 

22,4 dm3 (1 mol) O2 - 2*40g MgO

x dm3 O2 - 40 g MgO

( z jednego mola tlenu, czyli z 22,4dm3 powstają 2 mole, czyli 2*40g tlenku magnezu, a z x dm3 tlenu powstaje 40g tlenku magnezu)

 

x= (22,4 * 40)/2*40 = 11,2 dm3 tlenu.