Stężenie procentowe.Wszystkie zadania z załacznika proszę zrobic:).... Question from @kiniacekLOL

September 2018 1 22 Report

Stężenie procentowe.

Wszystkie zadania z załacznika proszę zrobic:)

Zad. 8.16

H2O2 – nadtlenek wodoru
ms = 61,2 g
V = 1 dm3 = 1000cm3
d = 1,02 g/cm3

Obliczamy masę roztworu ze wzoru na gęstość

d = mr/V
mr = d x V

mr = 1,02 g/cm3 x 1000cm3 = 1020 g

Cp = 61,2 g x 100%/1020g

Cp = 6% - takie jest stężenie nadtlenku wodoru.

Zad. 8.17

1dm³ = 1000g

masa wody = 1000g

masa substancji

22,4dm³ - 17g - 1 mol
500dm³ - x

x≈379g NH3

379:1379 x 100% ≈ 27%

Zad. 8.18

ile moli naoh potrzeba do przygotowania 200g roztworu 5%??

5g - 100g

x - 200g

x=5g*200g/100g=10g

MNaOh=40g/mol

40g - 1mol

10g - y

y=10g*1mol/40g=0.25mola

Zad. 8.19

8g - 20g

x - 100g

x=8g*100g/20g=40g,Cp=40%

Zad. 8.20

masa 1cząsteczki wody = 18g H₂O = 2·1g + 16g = 18g

masa 160 cząsteczek H₂O = 160·18g=2880g

Mając roztwór 15,2% wiemy, że w 100g roztworu znajduje się 15,2g kwasu, to znaczy, że 15,2g kwasu przypada na 100g roztworu - 15,2g kwasu = 84,8g H₂O.

Skoro na 84,8g H₂O przypada 15,2g kwasu to

na 2880g H₂O przypada xg kwasu

------------------------------------------------------

x = 2880g · 15,2g / 84,8g

x = 516,23g kwasu

Na 2880g czyli na 160 cząsteczek H₂O przypada 516,23g czyli 4 cząsteczki kwasu.

Obliczam masę jednej cząsteczki kwasu:

516,23g kwasu / 4 = 129g

Szukany kwas : HEO₃

Obliczam masę E: 129g - (1g H + 3 · 16g O) = 129g - 49g = 80g

Sprawdzam w układzie okresowym, który pierwiastek ma masę 80u.

Jest to Br - brom.

Wzór szukanego kwasu to: HBrO₃.

Zad. 8.21

Masa molowa KHCO3=100g(z ukladu okresowego)
M molowa H2O=18g

10moli H2O przypada 1 mol KHCO3
1molH20---18g
10moli---x
x=180g- masa rozpuszczalnika

1molKHCO3---100g-masa substancji

masa roztworu= 180+100=280g
Cp=100÷280×100%
Cp=35,7%

Zad. 8.22

Cp = ms\mr*100%
mr = ms*100%\Cp
mr = 15g*100%\20%
mr = 75g

mr = ms + m wody
m wody = 75g - 15g
m wody = 60g

Odp: Aby uzyskać takie stężenie należy 15g substancji rozpuścić w 60g wody.

Zad. 8.23

10 g ---- 100 g
x g ---- 200 g + x

x=22,(2) g

Zad. 8.24

1. Wiemy że dodaliśmy 6 gram mieszaniny zawierajacej 40% NaBr i 60% HBr.

No wiec liczymy najpierw ile mamy gram NaBr i HBr.

6g * 40% = 6 * 0,4 = 2,4 g [tyle mamy NaBr]

6g * 60% = 6 * 0,6 = 3,6 g [tyle jest HBr]

2. Teraz jak już wiemy ile mamy gram NaBr i HBr to podstawiamy do wzoru:

[ms/mr]*100%

mr = masa mieszaniny + masa wody

[2,4/36] * 100% = 6,67 % [tu nam wyszło stężenie procentowe NaBr]

[3,6/36] * 100% = 10 % [ tu wyszło steżenie % HBr]

Zad. 8.25

kwas siarkowy - H2SO4

obliczamy masę molową:

2+32+64=98g

obliczamy zawartość % siarki:

32/98 *100% = 33% (przybliżenie)

proporcja:

100% - 33%

20% - x

100x = 660

x=6,6%

Zad. 8.26

Mr = MKOH + MH20
0,2 mola -------Xg
X = 11,2 g KOH

KOH w 250 cm3 roztworu
w 100cm3 ----------11.2g
250cm3     ------ Xg
      X=28g
Masa KOH w 250cm3 0,2 molowego roztworu wynosi 28g

Jaka jest masa 250cm3 roztworu
                    wzor na gęstość d=m/v
                               m=dxv
Mr= 1g/cmm3 * 250cm3 = 250g
Masa roztworu po dodaniu 3,2g stałego KOH = 253,2g

Masa substancji rozpuszczonej ms = 28g +3.2g = 31,2 g
Obliczam stężenie %

Cp = 31,2 g x100% / 253,2g
Cp = 12,32 %

Odp stężenie % roztworu wynosi 12,32 %

Zad. 8.27

Mamy powiedziane ze mamy dane 200g ZnCl2 ale jest tam 3% zaniczyszczeń , więc musimy obliczyć czystą substancję a więc

200g-100%
x-3%

x=200*3/100%
x=6g

200g-6g=194 czyli czysta substancja
2kg=2000g=masa wody (mw)

Jeżeli chcesz obliczyc Cp to potrzebna jest masa roztworu (mr) Obliczysz ja :
ms+mw = 194g + 2000g=2194g
Cp=ms*100%/mr
Cp=194g*100%/2194g
Cp=8,8%