Question

Stała równowagi reakcji Co2 + H2---> Co + H20 w T=850stC wynosi 1. Oblicz skład procentowy (molowy) mieszaniny reakcyjnej w stanie równowagi w podanej temperaturze, jeżeli wyjściowa mieszanina zawiera:
n(CO2)=0,4 mola
n(H2)= 1,6 mola

Odp. n(CO2)= 0,08mol; 4%
n(H2) = 1,28 mol; 64%
n(CO)= 0,32 mol; 16%
n(H20) = 0,32 mol; 16%

Answer 1

 

                                     CO2               H2                      CO                  H20

stan poczatkowy         0,4 mol           1,6 mol                

przereagowało              x  mol             x mol       

stan równowagi     0,4 - x mol           1,6-x mol            x mol               x mol                    

1= x^2 : [(0,4-x)(1,6-x)]

1= X^2 : [0,64 -0,4x-1,6x+x^2]

x^2= 0,64 +x^2 - 2x

2x=0,64

x=0,32 mol 

 

Mamy więc w stanie równowagi następujące liczby moli:

0,08 mola CO2 ,  1,28 mola H2, 0,32 mola CO,  O,32 mola H20

 

dla każdego wyniku układamy proporcję

 

2 mole--------------------------------------------------------------100%

liczba moli w stanie równowagi danego reagenta-----------------x%

 

Wychodzi 4% CO2, 64% H2, 16 % CO, 16 % H20