Stała dysocjacji elektrolitów słabych dysocjujących wielostopniowo. Według mądrych książek elektrolity, które dysocjują wielostopniowo mają przypisaną dla każdego etapu stałą dysocjacji. Już pomijając fakt, że ta pierwsza jest zawsze największa, to... Jeśli bym chciała wyliczyć teoretyczną Sumaryczną Stałą dysocjacji dajmy na to H3PO4, to rozpiska wyglądałaby następująco:
I etap: H3PO4<->H+ + H2PO4-
II etap: H2PO4- <-> H+ + HPO4 2-
III etap: HPO4 2- <-> H+ + PO3 3-
K1=7,5*10^-3
K2=6,3*10^-8
K3=1,3*10^-12
Wiem, że K sumaryczne, to iloczyn stałych wszystkich etapów, dlatego wzór wygląda tak:
K=K1*K2*K3
Jaką stałą dysocjacji sumaryczną będzie miał ten kwas?
Zgodnie z tablicami K H3PO4=6,9*10^-3
Edit: W tablicach są podane stałe dysocjacji pierwszych etapów, tak?
I etap: H3PO4<->H+ + H2PO4-
II etap: H2PO4- <-> H+ + HPO4 2-
III etap: HPO4 2- <-> H+ + PO3 3-
K1=7,5*10^-3
K2=6,3*10^-8
K3=1,3*10^-12
Wiem, że K sumaryczne, to iloczyn stałych wszystkich etapów, dlatego wzór wygląda tak:
K=K1*K2*K3
Jaką stałą dysocjacji sumaryczną będzie miał ten kwas?
Zgodnie z tablicami K H3PO4=6,9*10^-3
Edit: W tablicach są podane stałe dysocjacji pierwszych etapów, tak?