Sporządzić roztwór H202 o stężeniu procentowym P=0,5% i objętości V+250cm3 mając do dyspozycji roztwór o stężeniu P1=5%. Obliczyć objętość roztworu V1 potrzebną do sporządzenia roztworu oraz objętość wody potrzebną do rozcieńczenia. Wyniki powinny wyjść V= 24,6cm3 i Vh2o= 225,3 cm3, ale nie wiem jak do tego dojść, a potrzebuję pełne rozwiązanie na sprawozdanie :(
z krzyża Andrzeja wynika, że stosunek masowy 5% do wody (0%) wynosi 1 do 9; ponieważ mieszasz ze sobą wodę o gęstości d= 1g/cm3 z nadtlenkiem wodoru o gęstości 1,11g/cm3 (odczytałam w tablicach fizycznych) to ze wzoru na gęstość wyliczysz V1 i V2, bo d=m/V więc m=Vd czyli m1/m2= d1V1/d2V2= 1/9 a skoro objętość końcowa ma wynosić 250cm3 to V2 = 250-V1; zbierając całość otrzymałam 9d1V1=d2(250-V1)
9,99V1=250-V1
10,99V1=250 / 10,99
V1=22,75cm3 no i V2 czyli wody =227,25 cm3
a skąd masz tamte rozwiązania?