Question

Spalono 120 cm3 mieszaniny zawierającej tlenek węgla(II) i tlenek węgla(IV). Do reakcji
użyto 128,57 cm3 powietrza. Objętości wszystkich gazów mierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury. Oblicz zawartość procentową (w procentach objętościowych) tlenku węgla(IV) w tej mieszaninie.

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                          Szukane:

V mieszaniny = 120cm³                                            % CO₂ = ?

V powietrza = 128,57cm³

Rozwiązanie.

W reakcji spalania uczestniczy tlen, który stanowi 21% powietrza.

• Obliczmy ile cm³ tlenu zużyto:

V O₂ = 128,57cm³*0,21 = 26,999cm³ ≅ 27cm³ = 0,027dm³

• Obliczmy ile CO wzięło udział w reakcji:

Spalaniu ulega tylko CO.

Zakładam warunki normalne: 1 mol gazu zajmuje objętość 22,4dm³.

xdm³        0,027dm³

2CO       +     O₂      =      2CO₂

44,8dm³     22,4dm³

44,8dm³ CO................22,4dm³ O₂

x dm³ CO...................0,027dm³ O₂

    x =   0,054dm³ CO = 54cm³ CO

• Obliczmy ile było CO₂:

V CO₂ = 120cm³ - 54cm³

V CO₂ = 66cm³

• Jaki to % mieszaniny:

120cm³................100%

66cm³.....................x

      x = 55% CO₂