Question

Spalono 100g alkoholu metylowego do co2 i h20 (spalanie całkowite).

a) ile zużyto cm³ O₂

b) ile otrzymano (cząsteczek) CO₂

c)ile otrzymano moli H₂O.

Chodzi mi nie o obliczenia, tylko jak zapisać

Answer 1

Zachodzi r-cja :
 
CH₃OH + 3/2 O₂ --> CO₂ + 2 H₂O, stąd :
2 CH₃OH + 3 O₂ ---> 2 CO₂ + 4 H₂O 

W każdym z podpunktów układamy stosowną proporcję

a) [przyjmuję warunki normalne, ponieważ nie ma w zadaniu mowy o jakichś szczególnych, stąd 1 mol gazu = 22,4 dm³ , gdzie 1dm³ = 1000cm³]
64g CH₃OH -  67200cm³ O₂
100g CH₃OH - xcm³ O₂

x = 105000 cm³ O₂

b) [1 mol związku = 6,02*10²³ cz.] 
64g CH₃OH - 12,04 * 10²³ cz. CO₂
100g CH₃OH - y cz. CO₂

y =  18,8125*10²³ cz. = 1,88 * 10²⁴cz. CO₂

c)
64g CH₃OH - 4 mole H₂O
100g CH₃OH - z moli H₂O

z = 6,25 mola H₂O