Question

Spalono 0,66 g pewnego węglowodoru. objętość otrzymanego tlenku węgla (IV) zmierzona w warunkach normalnych wyniosła 1008 cm3 CO2 a masa powstałej wody 1,08 g.
1) oblicz jaki był skład spalanego związku
2)podaj jego wzór empiryczny (najprostszy wzór sumaryczny tego związku )

Answer 1

Podstawą tego zadania jest reakcja:

CxHy + x+1/4yO2 -> xCO2 + 1/2yH2O

0,66g
otrzymano 1008cm3=1,008 dm3
n=1,008/22,4=0,045 mola czyli tyle moli uległo spaleniu
masa wody 1,08g czyli n=1,08/18=0,06 mol

1/2y=0,06
y=0,12

x=0,045

0,045*12:0,12
1:2 i 2/3
3:8
x=3 y=8

a) związek zawierał 3 atomy węgla i 8 atomów wodoru czyli był to alkan
można policzyć zawartość procentową:
3*12/44 * 100%= 81,8 % węgla i 18,2% wodoru
b)(C3H8)n, sumaryczny C3H8

chyba tak ale pewnosci nie mam