Question

Spalono 0,1 mola związku organiczego zużywając w tym celu 10, 08 dm3 tlenu. Spalenie 4,3 g tego związku prowadzi do powstania 4,48 dm3 CO2 i 2,7 g H2O. Wyznacz jego wzór rzeczywisty.

Answer 1

Udało się. 5 punktow to za malo na takie coś :P

 

X       +            O2 => CO2 + H2O

0,1mol   10,08dm3

 

X       +            O2 => CO2          + H2O

4,3g                  y         4,48dm3      2,7g

 

4,48dm3 = 8,8g CO2

 

 

4,3g + y = 8,8g + 2,7g

y = 7,2g

 

X       +            O2 =>                       CO2                                              + H2O

4,3g                  7,2g                       8,8g                                                   2,7g

                      0,225mol O2=          0,2mol CO2=                                  0,15mol=

                       0,45 mol O                0,2mol C i 0,4 mol O                     0,15 mol O i 0,3 mol H

 

Obliczamy liczbe tlenow w X (zalozenie ze owa liczba to "a")

a + 0,45 mol O = 0,4 mol O + 0,15 mol O

a = 0,1 mol O

 

X sklada sie wiec z:   0,1 mol O, 0,2 mol C i 0,3 mol H

 

C:O:H

0,2:0,1:0,3

2:1:3

Empiryczny:      C2H3O

 

Wzór rzeczywisy może być jego zwielokrotnieniem więc może być (C2H3O)x

Na 0,1mola związku zużyto 10,08dm3 tlenu czyli na 1 mol związku 100,8dm3 co stanowi 4,5 mola w warunkach normalnych.
Wobec tego
(4x + 1,5x - x) / 2=4,5
Stąd x=2 więc wzór C4H6O2