Sól A o masie molowej równej 96 g×mol–1 tworzą cztery pierwiastki niemetaliczne. W wyniku łagodnego ogrzewania soli A najpierw powstaje sól B, której 1 mol ma masę 79 g oraz gaz C. W wyniku dalszego ogrzewania soli B powstają trzy gazy C, D i E. Gaz C – jest bezbarwny, ma charakterystyczny zapach, gęstość mniejszą od powietrza, po rozpuszczeniu w wodzie powstaje roztwór o pH > 7. Gaz D – jest bezbarwny, w pewnym stopniu rozpuszcza się w wodzie, po rozpuszczeniu w wodzie powstaje roztwór o pH < 7, ma gęstość większą od powietrza. Gaz E – bezbarwny, bezwonny. Substancja E występuje na kuli ziemskiej w trzech stanach skupienia. Zidentyfikuj substancje A do E, podając ich wzory sumaryczne. Podaj nazwy systematyczne substancji A i B. Zapisz 2 równania reakcji ilustrujące dwuetapowy proces rozkładu soli A.
Gaz C jest substancją palną. Spalanie tego gazu w powietrzu może zachodzić bez i przy użyciu katalizatora np. platyny. Jednym z produktów pierwszej reakcji (bez użycia katalizatora) jest bezbarwny gaz F będący głównym składnikiem powietrza. Natomiast jednym z produktów drugiej reakcji (z użyciem katalizatora platynowego) jest bezbarwny gaz G, którego gęstość w warunkach normalnych wynosi 1,34 g×dm–3.
Ustal wzory sumaryczne gazów F i G. Napisz równanie reakcji spalania substancji C bez użycia katalizatora. Napisz równanie reakcji spalania substancji C z użyciem katalizatora a współczynniki stechiometryczne dobierz metodą bilansu elektronowego. Podaj jaki odczyn ma wodny roztwór substancji C. Uzasadnij to pisząc odpowiednie równanie zachodzącego procesu.More Questions From This User See All
1) A = (NH4)CO3 węglan amonu
B= NH4HCO3 wodorowęglan amonu
C= NH3 -amoniak
D=CO2 - tlenek węgla 4
E.= H2O woda
2)(NH4)2CO3 -> (na strzałce temperatura ) NH4HCO3 + NH3
NH4HCO3 -> NH3 + H20 +CO2
3)
F = N2
G= NO
4 NH3 + 3 O2 -> 2 N2 + 6 H2O
4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O
O2 z 0 + 4e -> 2O -2 | *5
n z - 3 - 5e -> N +2 |*4
4) odczyn zasadowy
NH3 + H2O -> Nh4+ OH-