Question

Soal Kimia

Setarakan reaksi digambar tersebut dengan metode setengah reaksi. Reaksi dalam keadaan basa

DILARANG MENJAWAB ASAL ATAU MENGGUNAKAN CHATGPT​

Answer 1

Verified answer

بِسْــــــمِ اللّٰهِ الرَّحْمٰنِ الرَّحِيْمَ

..

Reaksi setara dalam suasana basa adalah [tex] \footnotesize{ \bold{2C\ell{O}^{-} + Bi_2O_3 +{2OH}^{-} \to2C{\ell}^{-} + 2BiO_3{}^{-} +H_2O }}[/tex]

Pembahasan

Dalam menyetarakan reaksi redoks dapat menggunakan 2 metode, yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi. Pada soal kali ini menggunakan metode setengah reaksi. Berikut ini langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi:

1. Bagi reaksi menjadi 2 reaksi, yaitu reaksi reduksi dan reaksi oksidasi.
2. Setarakan atom selain O dan H
3. Setarakan atom O dengan menambahkan [tex]\rm H_2O[/tex] pada bagian yang kelebihan elektron (suasana asam) atau menambahkan [tex]\rm H_2O[/tex] pada bagian yang kelebihan elektron (suasana basa).
4. Setarakan atom H dengan menambahkan [tex]{H}^{+}[/tex] (suasana asam) atau [tex]{2OH}^{-}[/tex] pada bagian yang tidak terdapat [tex]\rm H_2O[/tex]. Misalnya, pada pereaksi ditambahkan [tex]\rm H_2O[/tex] maka pada hasil reaksi ditambahkan [tex]{H}^{+}[/tex] (suasana asam) atau [tex]{2OH}^{-}[/tex]. Sebaliknya, jika pada hasil reaksi ditambahkan [tex]\rm H_2O[/tex] maka pada pereaksi ditambahkan [tex]{H}^{+}[/tex] (suasana asam) atau [tex]{2OH}^{-}[/tex]
5. Setarakan muatan dengan menambahkan elektron ([tex]\rm{e}^{-}[/tex]) sehingga muatan pada pereaksi dan hasil reaksi sama.
6. Jumlahkan reaksi reduksi dan oksidasi. Jika elektron pada reaksi reduksi dan oksidasi berbeda, kalikan kedua reaksi dengan bilangan berbeda sehingga elektron keduanya sama.

Mari kita selesaikan soal diatas.

[tex] \footnotesize{Bi_2O_3 +C\ell{O}^{-} \to BiO_3{}^{-} + C{\ell}^{-} \: \: \: (basa)}[/tex]

• Langkah 1: Bagi menjadi 2 reaksi

Reduksi: [tex]C\ell{O}^{-} \to C{\ell}^{-}[/tex]

Oksidasi: [tex]Bi_2O_3 \to BiO_3{}^{-}[/tex]

• Langkah 2: Setarakan atom selain O dan H

Reduksi: [tex]C\ell{O}^{-} \to C{\ell}^{-}[/tex]

Oksidasi: [tex]Bi_2O_3 \to \blue2BiO_3{}^{-}[/tex]

• Langkah 3: Setarakan atom O

Reduksi: [tex]C\ell{O}^{-} + \blue{H_2O}\to C{\ell}^{-}[/tex]

Oksidasi: [tex]Bi_2O_3 \to 2BiO_3{}^{-} + \blue{3H_2O}[/tex]

• Langkah 4: Setarakan atom H

Reduksi: [tex]C\ell{O}^{-} + {H_2O}\to C{\ell}^{-}+ \blue{2O{H}^{-}}[/tex]

Oksidasi: [tex]Bi_2O_3 +\blue{6OH}^{-} \to 2BiO_3{}^{-} + {3H_2O}[/tex]

• Langkah 5: Setarakan muatan

Reduksi: [tex]C\ell{O}^{-} + {H_2O} + \blue{2{e}^{-}}\to C{\ell}^{-}+ {2O{H}^{-}}[/tex]

Oksidasi: [tex]Bi_2O_3 + {6OH}^{-} \to 2BiO_3{}^{-} + {3H_2O}+ \blue{4{e}^{-}} [/tex]

• Langkah 6: Jumlahkan

[tex] \footnotesize{\begin{aligned}&Reduksi: C\ell{O}^{-} + {H_2O} + {2{e}^{-}}\to C{\ell}^{-}+ {2O{H}^{-}} \: \: \: \green{| \times 2| }\\&Oksidasi: Bi_2O_3 + {6OH}^{-} \to 2BiO_3{}^{-} + {3H_2O}+ {4{e}^{-}} \: \: \green{| \times 1| }\end{aligned}} [/tex]

[tex] \footnotesize{\begin{aligned}&Reduksi: 2C\ell{O}^{-} + \cancel{2H_2O} + \cancel{{4{e}^{-}}}\to 2C{\ell}^{-}+ \cancel{{4O{H}^{-}}}\\&Oksidasi: Bi_2O_3 + \cancel{{6OH}^{-}} { \: }^{{2OH}^{-}} \to 2BiO_3{}^{-} + \cancel{3H_2O} { \: }^{H_2O} + \cancel{{4{e}^{-}}} \\ & \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \rule{3.8cm}{0.1pt} \: \blue{ + } \\& = > 2C\ell{O}^{-} + Bi_2O_3 +{2OH}^{-} \to2C{\ell}^{-} + 2BiO_3{}^{-} +H_2O \end{aligned}}[/tex]

.

Periksa:

Atom Cl

• Pereaksi: 2
• Hasil reaksi: 2

Atom O

• Pereaksi: 2 + 3 + 2 = 7
• Hasil reaksi: 6 + 1 = 7

Atom Bi

• Pereaksi: 2
• Hasil reaksi: 2

Atom H

• Pereaksi: 2
• Hasil reaksi: 2

Muatan

• Pereaksi: -2 + (-2) = -4
• Hasil reaksi: -2 + (-2) = -4

Karena jumlah atom dan muatan pada pereaksi dan hasil reaksi sama, maka penyetaraan reaksi tersebut benar.