Stała szybkości reakcji 2 NO + Cl2 -> 2 NOCl osiąga w temperaturze 400K wartość k= 43.5 dm^6/s×mol^2 (dm do potęgi szóstej na s razy mole kwadratowe). Równanie kinetyczne opisujące tę reakcję przyjmuje postać v= k [NO]^2 [Cl2]. W redaktorze o objętości 2dm^3 umieszczono 7.5g NO i 7.1g Cl2 i zapoczątkowano reakcje.
Oblicz szybkość tej reakcji w temp 400K, w momencie, w którym w reakcje weszło 40% początkowej ilości chloru.
Byłabym wdzięczna za rozwiązanie zadania krok po kroku bez chaotycznosci:)
Oblicz szybkość tej reakcji w temp 400K, w momencie, w którym w reakcje weszło 40% początkowej ilości chloru.
Byłabym wdzięczna za rozwiązanie zadania krok po kroku bez chaotycznosci:)
More Questions From This User See All