Si consideramos el aluminio como el reactivo limitante, porque es el único del que tenemos referencia de la masa que reacciona, sólo tenemos que aplicar la relación másica. Un mol de Al, que son 27 g según su masa atómica, da lugar a un mol de , que son 27 + 3·127 = 408 g:
Ejercicio 14.
La reacción ajustada del proceso es:
La masa molecular del HCl es 36,5 g/mol y la del es 126 g/mol. La relación entre las masas, atendiendo a la estequiometría, es:
Ejercicio 15.
La reacción del proceso descrito es:
El reactivo limitante es el KI porque el otro nos dicen que está en exceso. La relación másica es:
Ejercicio 16.
Este ejercicio es análogo a los otros tres. La reacción que debes tomar en cuenta es: . A partir de aquí sólo tienes que aplicar una relación másica con antes. Seguro que eres capaz de hacerlo tú.
EjerciciosFyQ
Creo que es justo que seas tú el que termines de hacer tus ejercicios. Te he explicado, paso a paso, cómo hacer este tipo de problemas y sólo te queda confiar en que podrás hacerlo.
La reacción que tiene lugar es:
Si consideramos el aluminio como el reactivo limitante, porque es el único del que tenemos referencia de la masa que reacciona, sólo tenemos que aplicar la relación másica. Un mol de Al, que son 27 g según su masa atómica, da lugar a un mol de , que son 27 + 3·127 = 408 g:
Ejercicio 14.
La reacción ajustada del proceso es:
La masa molecular del HCl es 36,5 g/mol y la del es 126 g/mol. La relación entre las masas, atendiendo a la estequiometría, es:
Ejercicio 15.
La reacción del proceso descrito es:
El reactivo limitante es el KI porque el otro nos dicen que está en exceso. La relación másica es:
Ejercicio 16.
Este ejercicio es análogo a los otros tres. La reacción que debes tomar en cuenta es: . A partir de aquí sólo tienes que aplicar una relación másica con antes. Seguro que eres capaz de hacerlo tú.