Question

Setarakan persamaan reaksi berikut ini dengan menggunakan metode setengah reaksi dan metode PBO dalam suasana basa
MnO(s) + PbO(s) —> MnO4(aq) + Pb2+(aq)​

Answer 1

Jawaban:

Untuk menyelesaikan reaksi redoks ini dalam suasana basa menggunakan metode setengah reaksi, kita perlu mengikuti langkah-langkah berikut:

1. Terlebih dahulu, kita tentukan perubahan oksidasi yang terjadi pada unsur-unsur yang terlibat dalam reaksi. Dalam reaksi ini, perubahan oksidasi terjadi pada mangan (Mn) dan plumbum (Pb).

2. Tuliskan setengah reaksi oksidasi dan reduksi terpisah untuk masing-masing unsur:

Setengah reaksi oksidasi:

MnO(s) → MnO4²-(aq)

Setengah reaksi reduksi:

PbO(s) → Pb²+(aq)

3. Pastikan jumlah atom dan muatan dalam kedua setengah reaksi seimbang. Dalam hal ini, setengah reaksi oksidasi sudah seimbang karena mangan mengalami perubahan oksidasi dari +4 ke +7. Namun, dalam setengah reaksi reduksi, kita perlu menambahkan dua ion elektron (e-) ke sisi reaktan (PbO).

Setengah reaksi oksidasi:

MnO(s) → MnO4²-(aq) + 3e-

Setengah reaksi reduksi:

PbO(s) + 2e- → Pb²+(aq)

4. Sekarang, kami akan menyamakan jumlah elektron yang terlibat dalam kedua setengah reaksi. Untuk melakukan ini, kita akan mengalikan setengah reaksi oksidasi dengan 2 dan setengah reaksi reduksi dengan 3 sehingga jumlah elektron yang terlibat adalah sama:

2MnO(s) → 2MnO4²-(aq) + 6e-

3PbO(s) + 6e- → 3Pb²+(aq)

5. Sekarang, jumlahkan kedua setengah reaksi bersama-sama dan pastikan reaksi seimbang:

2MnO(s) + 3PbO(s) → 2MnO4²-(aq) + 3Pb²+(aq)

Itu adalah persamaan reaksi yang seimbang dalam suasana basa menggunakan metode setengah reaksi.