Question

Seorang siswa mengukur kadar sodium karbonat dalam sebuah campuran dengan mereaksikannya dengan larutan asam. Ia mengambil 50 gram dan mereaksikannya dengan 0,5 L asam klorida 1,0 molar hingga seluruh sodium karbonat habis bereaksi (Na=23; C=12; O=16; H=1; Cl; 35,5)
A. Tuliskan persamaan reaksi kimia setara dari reaksi garam karbonat dengan asam tersebut!
B. Hitung volume gas CO2 yang dihasilkan (STP)!
C. Hitung massa Na2CO3 dalam campuran!
D. Hitung dalam campuran!

Answer 1

Verified answer

Pembahasan

Mol merupakan satuan kuantitas yang menyatakan banyaknya jumlah partikel (molekul, atom, atau ion).  

Satu mol menyatakan jumlah zat yang mengandung partikel zat sebanyak atom yang terdapat dalam 12 gram atom karbon C-12. Jadi satu mol zat terdapat 6,022 x 10²³ partikel.  Harga 6,023 x 10²³ partikel per mol disebut sebagai bilangan Avogadro (N).

Hubungan antara mol, jumlah partikel dan bilangan Avogadro dinyatakan dalam rumus :

Mol = jumlah partikel ÷ N

Jadi 1 mol zat mengandung 6,023 x 10²³ partikel

Hubungan antara mol, massa dengan Ar dan Mr adalah :

Mol = massa / Ar   Mol = massa / Mr

Massa atom relatif (Ar) menyatakan massa 1 atom dibandingkan dengan 1/12 massa atom C-12

Massa molekul relatif menyatakan aljabar Ar dari atom-atom penyusun molekul tersebut

Volume 1 mol gas nilainya bergantung pada suhu (T) dan tekanan (P)

• Jika pada suhu 0˚C dan tekanan 1 atm kondisi STP (standard temperature and pressure) volume 1 mol gas yaitu :

        Vg = mol x 22,4

• Jika pada suhu dan tekanan tertentu menggunakan persamaan gas ideal yaitu :

        PV = n x R x T

Penyelesaian Soal

Diketahui :

Massa campuran = 50 gram

Mr Na₂CO₃ = (2 x Ar Na) + Ar C + (3 x Ar O)

Mr Na₂CO₃ = (2 x 23) + 12 + (16 x 3) = 106  

Volume asam klorida (HCl) 1 molar atau 1 mol/L = 0,5 L

Ditanya :

• persamaan reaksi setara
• volume gas CO₂ yang dihasilkan pada kondisi STP
• massa  Na₂CO₃ dalam campuran
• persen massa Na₂CO₃ dalam campuran

Jawab :

Persamaan reaksi setara antara sodium karbonat dengan asam klorida yaitu :

Na₂CO₃(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

• Menentukan volume gas CO₂ dalam STP

Mol HCl = M x v

Mol HCl = 1 mol/L x 0,5 L = 0,5 mol

Persamaan reaksi : Na₂CO₃(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + CO₂(g) + H2O(l)

Perbandingan mol sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi, sehingga :

2 mol HCl sebanding dengan 1 mol Na₂CO₃ dan dan 1 mol gas CO₂

Maka mol Na₂CO₃ yang tepat bereaksi dengan HCl serta mol CO₂ yang dihasilkan adalah :

Mol Na₂CO₃ =  ½ x mol HCl

Mol Na₂CO₃ = ½ x 0,5 mol = 0,25 mol

Mol gas CO₂ = ½ x 0,5  mol = 0,25 mol

Volume gas pada kondisi STP ditentukan dengan rumus :

Vg = mol x 22,4

V CO₂ = n x 22,4 L/mol

V CO₂ = 0,5 mol x 22,4 L/mol

V CO₂ = 11,2 L

Jadi, volume gas CO₂ yang dihasilkan pada kondisi STP adalah sebesar 11,2 L

• Menentukan massa Na₂CO₃ dalam campuran  

Mol Na₂CO₃ yang tepat bereaksi dengan asam HCl = 0,25 mol

Massa Na₂CO₃ = mol x Mr  

Massa Na₂CO₃ = 0,25 mol x 106 gram/mol

Massa Na₂CO₃ = 26,5 gram

Jadi, massa Na₂CO₃ dalam campuran tersebut adalah sebesar 26,5 gram

• Menetukan persen massa Na₂CO₃ dalam campuran

Massa campuran = 50 gram

Persen massa Na₂CO₃ = massa Na₂CO₃ / massa campuran x 100%

Persen massa Na₂CO₃ = 26,5 gram / 50 gram x 100%

Persen massa Na₂CO₃ = 53%

Jadi, persen massa Na₂CO₃ dalam campuran sebesar 53%

Pelajari lebih lanjut  

1. Materi tentang konsentrasi larutan brainly.co.id/tugas/20284567

2. Materi tentang molaritas brainly.co.id/tugas/19763297

3. Materi tentang persamaan gas ideal brainly.co.id/tugas/19712332

Detil jawaban  

Kelas: 10 SMA

Mapel: Kimia

Bab: Stokiometri

Kode: 10.7.9

Kata Kunci: persen massa, volume gas STP