Seorang pemuda menghirup kira-kira 5 X 10 pangkat min 4 m pangkat 3 udara segar selama pernapasan normal. udara segar mengandung 20 % oksigen.anggap tekanan dalam paru-paru sama dengan tekanan atmosfer (1 X 10 pangkat 5 Pa) dan udara dalam suatu gas ideal pada suhu 28 C. tentukan banyak molekul oksigen yang dihirup dalam pernapasan normal.
Ditanya:
Banyak molekul oksigen yang dihirup?
Jawab:
Banyak molekulu
P = 1 x 10⁵ Pa = 1 atm
T = 28⁰C = 301⁰K
R = 0,082
JM = ...............?
Penyelesaian :
* Mencari Volume Oksigen (O₂)
Udara hanya mengandung 20% Oksigen.
Berarti, :
V O₂ = 0,2 x 0,5
V O₂ = 0,1 Liter
* Mencari mol O₂
P x V = n x R x T
1 x 0,1 = n x 0,082 x 301
n = (1 x 0,1) / (0,082 x 301)
n = 0,004 mol
* Mencari Jumlah Molekul O₂
JM = mol • Bilangan Avogadro
JM = 0,004 • 6,02 x 10²³
JM = 2,4 x 10²¹ Molekul
Jadi, Jumlah molekul Oksigen yang terhirup adalah 2,4 x 10²¹ Molekul