Question

Senyawa HNO2 dengan massa tertentu dicampur dengan larutan NaOH sehingga membentuk larutan penyangga. setelah terjadi reaksi terdapat 0,02 mol NaNO2 dan 0,94 gram HNO2. larutan penyangga tersebut mempunyai pH...... (Ka HNO2= 4×10^-4, Mr HNO2 = 47)

Answer 1

Ini volume NaOH nya ndak diketahui yaa ?

mol HNO₂ sisa = 0,94/47 = 0,02 mol

Persamaan reaksi:

HNO₂ + NaOH → NaNO₂ + H₂O
 0,04        0,04
 0,02        0,02        0,02        0,02
---------------------------------------------
0,02         0,02        0,02        0,02

Kemudian carilah konsentrasi [H⁺] nya dengan rumus

[H⁺] = √Ka . M

nah, M nya dicari dulu.

Setelah [H⁺] ketemu, cari lah pH nya dg rumus

pH = -log [H⁺] 

Karena jumlah mol nya sama, sepertinya pH nya = 7.