Senyawa hidrokarbon (CH) mengandung massa C sebesar 85,71%. Apabila pada keadaan standar C massa pupuk pospat (STP) 13,44 liter gas hidrokarbon tersebut massanya 42 gram, tentukan RE dan RM senyawa hidrokarabon tersebut
tolong bantu saya kumpul sekarang
lumayan pointnya banyak
tolong bantu saya kumpul sekarang
lumayan pointnya banyak
Untuk menentukan RE (Rasio Empiris) dan RM (Rasio Molekul) dari senyawa hidrokarbon (CH) berdasarkan informasi yang diberikan, kita perlu melakukan perhitungan berikut:
1. Menghitung massa karbon (C) dalam 13,44 liter gas hidrokarbon pada keadaan standar (STP):
Massa karbon (C) = Persentase massa C × Total massa gas hidrokarbon
= 85,71% × 42 gram
= 36 gram
2. Menghitung jumlah mol karbon (C) dalam 36 gram C:
Jumlah mol karbon (C) = Massa C / Massa molar C
= 36 gram / 12,01 g/mol (massa molar C)
≈ 2,998 mol (sekitar 3 mol)
3. Menghitung jumlah mol hidrogen (H) dalam 13,44 liter gas hidrokarbon pada STP:
Karena hidrokarbon (CH) hanya terdiri dari 1 atom karbon (C) dan 1 atom hidrogen (H), maka jumlah mol hidrogen (H) juga adalah 3 mol.
Dengan demikian, kita dapat menentukan Rasio Empiris (RE) dan Rasio Molekul (RM) dari senyawa hidrokarbon (CH) sebagai berikut:
RE: C3H3 (karena terdapat 3 mol C dan 3 mol H)
RM: 1:1 (karena terdapat 1 atom C dan 1 atom H)
Perlu diingat bahwa RE dan RM hanya memberikan informasi proporsi relatif atom dalam sebuah senyawa dan tidak memberikan informasi spesifik tentang struktur senyawa hidrokarbon tersebut.