Question

Selesaikan dengan setengah reaksi
CrO4^2- + Fe(OH)2 → Cr2O3 + Fe(OH)3

Answer 1

Verified answer

Kelas         : XII
Pelajaran   : Redoks & Elektrokimia
Kategori     : Penyetaraan Reaksi
Kata Kunci : metode setengah reaksi, suasana basa, suasana asam, perubahan bilangan oksidasi, seimbang

Pembahasan:

CrO₄⁻ + Fe(OH)₂ → Cr₂O₃ + Fe(OH)₃

Periksa bilangan oksidasi:

Bilangan oksidasi Cr di ruas kiri = +7, karena (+7) + 4(-2) = -1
Bilangan oksidasi Cr di ruas kanan = +3, karena 2(+3) + 3(-2) = 0
Terjadi peristiwa reduksi karena terdapat penurunan bilangan oksidasi

Bilangan oksidasi Fe di ruas kiri = +2
Bilangan oksidasi Fe di ruas kanan = +3
Terjadi peristiwa oksidasi karena terdapat kenaikan bilangan oksidasi

Suasana asam
Katoda: 2CrO₄⁻ + 10H⁺ + 8e → Cr₂O₃ + 5H₂O
Anoda: Fe(OH)₂ + H₂O → Fe(OH)₃ + H⁺ + e     (kalikan delapan)
-------------------------------------------------------------(+)
Redoks
2CrO₄⁻ + 8Fe(OH)₂ + 10H⁺ + 8H₂O → Cr₂O₃ + 8Fe(OH)₃ + 8H⁺ + 5H₂O

Atur jumlah H⁺ dan H₂O

Setara
2CrO₄⁻ + 8Fe(OH)₂ + 2H⁺ + 3H₂O → Cr₂O₃ + 8Fe(OH)₃   (suasana asam)

---------------------

Apabila diminta dalam suasana BASA, cara praktisnya adalah lanjutkan redoks dari suasana asam di atas dengan cukup menambahkan ion OH⁻ di kedua ruas sebanyak jumlah ion H⁺. 

Perhatikan:

2CrO₄⁻ + 8Fe(OH)₂ + 2H⁺ + 2OH⁻ + 3H₂O → Cr₂O₃ + 8Fe(OH)₃ + 2OH⁻

2CrO₄⁻ + 8Fe(OH)₂ + 2H₂O + 3H₂O → Cr₂O₃ + 8Fe(OH)₃ + 2OH⁻

Setara
2CrO₄⁻ + 8Fe(OH)₂ + 5H₂O → Cr₂O₃ + 8Fe(OH)₃ + 2OH⁻
(suasana basa)