apaja72
Udara tidak dapat dilihat, tidak dapat dipegang, tapi dapat dirasakan
11 votes Thanks 27
danuwijaya
Sifat Fisika dan Kimia OksigenOksigen adalah unsure yang sangat umum diantara unsure-unsur golongan VI yang beranggotaan O, S, Se, Te, dan Po. Oksigen mempunyai konfigurasi s2p4 dalam tingkat energy yang tertinggi. Oksigen dapat membuat ikatan unsure dan ikatan kovalen dengan unsure-unsur lain. Tentang sifat fisika dan sifat kimia oksigen akan di jelaskan dibawah ini. Sifat fisikaOksigen mempunyai beberapa sifat fisika,diantaranya adalah yang terdapat dalam table berikut. Sifat fisikaOksigenMassa atom relative15,9944Nomor atom8Konfigurasi electron2s2 2p4Jari-jari atom (nm)0,074Jari-jari X2- (nm)0,140Keelektronegatifan3,5Energy ionisasi I (kJ/mol)1316Energy ionisasi II (kJ/mol)3396Kerapatan (g/cm3)1,27 (padatan)Titik leleh (˚C)-183Titik beku (˚C)-219Potensial elektroda (V)+0,401X2(g) + 2e+ (aq) → 2X-(aq)- Ada tiga isotop oksigen yang terdapat di alam 16O (99,76%), 17O (0,04%), dan 18O (0,2%).Bilangan oksidasi oksigen adalah -2 pada kebanyakan senyawa, tapi pada peroksida -1 dan superoksida -½. Contoh:H2O,O = -2 HOOH,O = -1 HO[O]nOH,O = -½Sifat kimiaOksigen membentuk senyawa kimia dengan semua elemen lain kecuali gas inert cahaya. Menjadi bukan logam yang paling aktif (setelah fluor), oksigen berinteraksi langsung dengan unsur-unsur yang paling reaktif. Satu-satunya pengecualian adalah gas inert berat, halogen, emas, dan platinum; senyawa dengan oksigen yang diperoleh dengan metode tidak langsung. Hampir semua reaksi yang melibatkan oksigen adalah reaksi oksidasi eksotermik, yaitu, disertai dengan evolusi panas. Oksigen bereaksi dengan hidrogen pada suhu biasa sangat lambat, sedangkan reaksi ini hasil eksplosif di atas 550 ° C: 2H 2 + O 2 = 2H 2 O. Oksigen bereaksi dengan belerang, karbon, nitrogen, dan fosfor sangat lambat dalam keadaan biasa. Laju reaksi meningkat dengan meningkatnya suhu sampai pada karakteristik pengapian suhu untuk masing-masing elemen pembakaran terjadi. Reaksi oksigen dengan nitrogen adalah endotermik karena stabilitas tertentu dari molekul 2 N dan menjadi nyata hanya di atas 1200 ° C atau dalam mengalirkan listrik: N 2 + O 2 = 2NO. Oksigen aktif mengoksidasi hampir semua logam dan, dengan mudah khusus, alkali dan alkali logam tanah. Reaktivitas dari suatu logam dengan oksigen tergantung pada banyak faktor, seperti kondisi permukaan logam, tingkat subdivisi, dan adanya kotoran
Sifat fisikaOksigenMassa atom relative15,9944Nomor atom8Konfigurasi electron2s2 2p4Jari-jari atom (nm)0,074Jari-jari X2- (nm)0,140Keelektronegatifan3,5Energy ionisasi I (kJ/mol)1316Energy ionisasi II (kJ/mol)3396Kerapatan (g/cm3)1,27 (padatan)Titik leleh (˚C)-183Titik beku (˚C)-219Potensial elektroda (V)+0,401X2(g) + 2e+ (aq) → 2X-(aq)-
Ada tiga isotop oksigen yang terdapat di alam 16O (99,76%), 17O (0,04%), dan 18O (0,2%).Bilangan oksidasi oksigen adalah -2 pada kebanyakan senyawa, tapi pada peroksida -1 dan superoksida -½. Contoh:H2O,O = -2
HOOH,O = -1
HO[O]nOH,O = -½Sifat kimiaOksigen membentuk senyawa kimia dengan semua elemen lain kecuali gas inert cahaya. Menjadi bukan logam yang paling aktif (setelah fluor), oksigen berinteraksi langsung dengan unsur-unsur yang paling reaktif. Satu-satunya pengecualian adalah gas inert berat, halogen, emas, dan platinum; senyawa dengan oksigen yang diperoleh dengan metode tidak langsung. Hampir semua reaksi yang melibatkan oksigen adalah reaksi oksidasi eksotermik, yaitu, disertai dengan evolusi panas. Oksigen bereaksi dengan hidrogen pada suhu biasa sangat lambat, sedangkan reaksi ini hasil eksplosif di atas 550 ° C: 2H 2 + O 2 = 2H 2 O. Oksigen bereaksi dengan belerang, karbon, nitrogen, dan fosfor sangat lambat dalam keadaan biasa. Laju reaksi meningkat dengan meningkatnya suhu sampai pada karakteristik pengapian suhu untuk masing-masing elemen pembakaran terjadi. Reaksi oksigen dengan nitrogen adalah endotermik karena stabilitas tertentu dari molekul 2 N dan menjadi nyata hanya di atas 1200 ° C atau dalam mengalirkan listrik: N 2 + O 2 = 2NO. Oksigen aktif mengoksidasi hampir semua logam dan, dengan mudah khusus, alkali dan alkali logam tanah. Reaktivitas dari suatu logam dengan oksigen tergantung pada banyak faktor, seperti kondisi permukaan logam, tingkat subdivisi, dan adanya kotoran