Question

Sebanyak logam kalium yang sebagian telah teroksidasi menjadi kalium oksida dilarutkan dalam air sampai volumenya . Bila untuk mentiter larutan yang terjadi diperlukan larutan , tentukan berapa % kalium yang telah teroksidasi?

Answer 1

Jawaban:

buat permisalan :

massa K (Ar = 39)  = x gram

massa K₂O (Mr = 94) = (1,25 - x) gram

buat persamaan reaksi + tentukan mol OH⁻ (karena berkaitan dengan penetralan) melalui perbandingan koefisien

  2 K    +    2 H₂O   ⇒  2  KOH   +   H₂

x / 39 mol                   x / 39 mol

     K₂O   +   H₂O   ⇒   2 KOH

(1,25 - x) / 94 mol        2 (1,25 - x) / 94 mol

Mol OH⁻ total = x / 39 mol + (1,25 - x) / 47 mol

kemudian dilarutkan dalam 500 ml air

setelah itu, diambil 25 ml dari 500 ml larutan diatas untuk dititrasi, dan diperlukan 30 ml H₂SO₄ 0,025 M

intinya titrasi itu :

mol OH⁻ = Mol H⁺

n₁ x M₁ x V₁ = n₂ x M₂ x V₂

1 x M₁ x 25 ml = 2 x 0,025 M x 30 ml

M₁ = 0,06 M (konsentrasi KOH)

mencari mol KOH dalam 500 ml

mol = M x V

mol = 0,06 M x 0,5 L = 0,03 mol

jadi mol OH⁻ total = 0,03 (karena koefisien sama : KOH ⇒ K⁺ + OH⁻)

masuk persamaan diatas utk mencari X

mol OH⁻ total = x / 39 mol + (1,25 - x) / 47 mol

0,03 mol = x / 39 mol + (1,25 - x) / 47 mol  [x dikali (39)(47)]

54,99 mol = 47x mol + 48,75 mol - 39x mol

6,24 mol = 8x mol

x = 6,24 / 8 = 0,78

massa K = x gram = 0,78 gram

massa K₂O = 1,25 - 0,78 = 0,47 gram

% K₂O = (massa K₂O / massa total) x 100%

% K₂O = (0,47 gram / 1,25 gram) x 100%

% K₂O = 37,6 %