Sebanyak 92 g senyawa karbon dibakar sempurna menghasilkan 132 g karbon dioksida (Mr=44) dan 72 g air (M=18 ). Rumus empiris senyawa karbon tersebut adalah.... A. C2H2O2 B. C3H8O2 C. C4H10O2 D. C5H12O E. C6H14
aprilianidwini
Massa CO2 = 132 g massa H2O = 72 g massa C dalam CO2 = 1x12x132/44 = 36 g massa H dalam H2O =2x1x72/18 = 8 g massa O = 92 - (36+18) = 48
massa H2O = 72 g
massa C dalam CO2 = 1x12x132/44 = 36 g
massa H dalam H2O =2x1x72/18 = 8 g
massa O = 92 - (36+18) = 48
mol C:mol H: mol O
36/12 : 8/1 : 48/16
3 : 8 :3
jadi rumus empirisnya C3H8O3