Question

Sebanyak 75 mL larutan H2SO4 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M menurut reaksi

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Massa pereaksi yang tersisa adalah... (Ar. Na=23 ; O=16 ; H=1 ; S=32)

a. 0,245 gram H2SO4
b. 0,49 gram H2SO4
c. 0,10 gram NaOH
d. 0,21 gram NaOH
e. 0,30 gram NaOH

tolong dijawab pake cara ya, terimakasih :D

Answer 1

H2SO4+2NaOH»Na2SO4 +2H2O

mol H2SO4=M x V(dlm L)
=0,1 x 0,075
=0,0075 mol

mol NaOH= M x V
=0,2 x 0,05
=0,01

perbandingan mol/koefisien H2SO4 dg NaOH
=0,0075/1 : 0,01/2
=0,0075 : 0,005
besar 0,0075 berarti mol yg tersisa= 0,0075-0,005
=0,0025mol

massa pereaksi yg tersisa
=mol r x Mr H2SO4
=0,0025 x (2+32+64)
=0,245 gram H2SO4