Question

Sebanyak 71 mg Na₂SO₄ ditambahkan kedalam 1 L larutan campuran garam-garam CaCl₂ , SrCl₂ dan BaCl₂ dengan konsentrasi masing-masing 0,01 M. jika diketahui
M Na₂SO₄ = 142, Ksp : CaSO₄ = 2,4 x 10⁻⁵ ; SrSO₄ = 2,8 x 10⁻⁷ ; dan BaSO₄ = 1,08 x 10⁻¹⁰, garam yang akan mengendap pada suhu 25⁰C adalah ?

Answer 1

A. Mencari mol dan molaritas
*n = g/Mr
= 71 x 10^-3 g/142 g/mol
= 0,0005 mol

*M = n/V (L)
= 0,0005 mol / 1 L
= 5 x 10^-4 M Na2SO4

Na2SO4 ⇔ 2Na+ + SO4 2-
5 x 10^-4                5 x 10^-4

Ambil yang [SO4 2-] sebesar 5 x 10^-4 karena seluruh data Ksp mempunyai ion senama, yaitu ion sulfat (SO4 2-). Maka:
[SO4 2-] total = 5 x 10^-4 M / 1 L = 5 x 10^-4 M (1 L = volume total)

Karena garam-garam yang diket di soal memiliki konsentrasi sebesar 0,01 M, maka ion senama pada data Ksp-nya adalah [Ca2+] = [Sr2+] = [Ba2+] = 0,01 M. Sehingga:
Ketiga ion senama garam tsb memiliki konsentrasi yang sama.

B. Menguji pengendapan
*CaSO4 (Ksp = 2,4 x 10^-5)
Qsp = [Ca2+] [SO4 2-]
= [0,01] [ 5 x 10^-4]
= 5 x 10^-6 (Qsp < Ksp, tidak mengendap)

*SrSO4 (Ksp = 2,8 x 10^-7)
Qsp = [Sr2+] [SO4 2-]
= [0,01] [5 x 10^-4]
= 5 x 10^-6 (Qsp > Ksp, mengendap)

*BaSO4 (Ksp = 1,08 x 10^-10)
Qsp BaSO4 = 5 x 10^-6
(Qsp > Ksp, mengendap)

Maka garam yang mengendap adalah SrSO4 dan BaSO4.

Mengerti? Jangan lupa tanda terimakasih dan bintangnya :) Kalau bisa terbaik ya.