Sebanyak 6,8 gram NH3 ( Mr = 17 ) dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan menjadi 1000 ml. (Kb NH3= 10^-5) a.hitunglah konsentrasi OH- dalam larutan tersebut! b. hitunglah persentase NH3 yang telah terionisasi!
Amaldoft
*n NH3= 6,8/17= 0,4 mol *M NH3= 0,4 mol/1 L =0,4 M
A. [OH-]= √Kb.M = √10^-5 x 4 x 10^-1 = √4 x 10^-6 = 2 x 10^-3
B. Persentase berarti derajat ionisasi α= √Kb/M = √10^-5/4 x 10^-1 = √0,25 x 10^-4 = √25 x 10^-6 = 5 x 10^-3 x 100% = 0,5 %
*M NH3= 0,4 mol/1 L =0,4 M
A. [OH-]= √Kb.M
= √10^-5 x 4 x 10^-1
= √4 x 10^-6
= 2 x 10^-3
B. Persentase berarti derajat ionisasi
α= √Kb/M
= √10^-5/4 x 10^-1
= √0,25 x 10^-4
= √25 x 10^-6
= 5 x 10^-3 x 100%
= 0,5 %