Question

Sebanyak 6,8 gram natrium format (HCOONa) dilarutkan dalam 250 mL air. Jika tetapan ionisasi asam format (HCOONa) sebesar 10^-5, tentukan:
(a) pH larutan
(b) Konstanta hidrolisis

jawaban dibutuhkan segera, mohon dijawab dengan baik​

Answer 1

Jawaban:

Untuk mengatasinya, ikuti langkah-langkah berikut.

(a) pH larutan

• Langkah 1: Tentukan jumlah mol natrium format yang terlarut dalam air.

n = m/M

n = 6,8 g/68 g/mol

n = 0,1 mol

• Langkah 2: Hitung konsentrasi natrium format dalam larutan.

C = n/V

C = 0,1 mol / 0,25 I

C = 0,4M

• Langkah 3: Hitung ionisasi asam format dalam larutan.

Tunai = 10^-5

H = Uang tunai x √Ca

H = 10^-5 x √0,4

T = 2 x 10^-6 M

• Langkah 4: Hitung pH larutan.

pH = -log[H]

pH = -log(2 x 10^-6)

pH = 9.00

Jadi pH larutan tersebut adalah 9,00.

b) Konstanta hidrolisis

• Langkah 1: Hitung konsentrasi ion hidroksida dalam larutan.

OH- = Kw/H

OH- = 1 x 10^-14 / 2 x 10^-6

OH- = 5 x 10^-9 M

• Langkah 2: Hitung konstanta hidrolisis natrium format.

Kb = OH-² / Ca

Kb = (5 x 10^-9)² / 0,4

Kb = 1,6 x 10^-11

Jadi, tetapan hidrolisis natrium format adalah 1,6 x 10^-11.