Question

Sebanyak 50ml larutan hcl 0,1m ditetesi dengan larutan naoh 0,1m. hitunglah ph!
a. sebelum penambahan larutan naoh
b. volume larutan naoh yang ditambahkan 25ml

Answer 1

Diket:
-Volume HCl= 50 mL
-M HCl= 0,1 M
-Volume penambahan NaOH= 25 mL
-M NaOH= 0,1 M

A. pH sebelum penambahan NaOH
--> Artinya, pH yang dihitung dari HCl 0,1 M (asam kuat bereaksi dengan valensinya saja, bukan nilai Ka atau Kb)
[H+]= M x valensi asam
= 0,1 M x 1
= 10^-1

pH= 1

B. Setelah penambahan NaOH 25 mL
*n HCl= 50 mL x 0,1 M= 5 mmol
*n NaOH= 25 mL x 0,1 M= 2,5 mmol
*reaksi kimianya:
      HCl + NaOH --> NaCl + H2O
m     5        2,5
b     2.5      2,5
s     2,5       -

Bersisa 2,5 mmol HCl. Sebelumnya cari Molaritas total:
M tot= mmol sisa/volume total (mL)
= 2,5 mmol/75 mL
=  0,033 M
= 3,3 x 10^-2 M

pH= 2-log 3,3

Answer 2

A. H+ = Ma.n
         = 0,1.1
         = 10^-1
    pH = -log10^-1
         = 1

b.            HCl    +   NaOH   ---------->  NaCL + H2O
    mula2   5              2,5                   
      Rx     2,5            2,5                     2,5
------------------------------------------ -      ------------------------------- +
  Sisa       2,5                                    2,5

yang bersisa asam 2,5 mol karena asam kuat +basa kuat tidak menghasilkan larutan buffer ataupun hidrolisis

M = 2,5/75
    = 0,033

pH = - log 33 x 10^-3
     = 3 - log 33