Question

sebanyak 500 mL larutan Pb(NO3)2 10-3 M dicampurkan dengan 1 liter larutan Nal 10-2 M. Jika diketahui Ksp Pbl2 = 6 . 10-9 , tentukan apakah terbentuk endapan atau tidak





jawaba kak pake cara tapi itu satuannya ml jgn liter​

Answer 1

Penjelasan:

Langkah-langkah penyelesaian:

1. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi antara Pb(NO3)2dan NaI:

Pb(NO3)2 (aq) + 2 NaI (aq) → PbI2 (s) + 2 NaNO3 (aq)

2. Tentukan hasil kali kelarutan (Ksp)Ksp = [Pb2+][I-]2

Ksp = 6 . 10-9

3. Tentukan konsentrasi ion Pb2+ dan ion I- setelah larutan dicampur:

a. Konsentrasi ion Pb2+ = 10-3 M x (500 mL / 1000 mL) = 5 . 10-4 M

b. Konsentrasi ion I- = 10-2 M x (1000 mL / 1000 mL) = 10-2 M

4. Hitung hasil kali ion (Q) untuk larutan yang terbentuk setelah pencampuran:

Q = [Pb2+][I-]2

Q = (5 . 10-4 M)(10-2 M)2

Q = 5 . 10-8

5. Bandingkan nilai Q dengan Ksp:

Jika Q < Ksp, maka tidak terbentuk endapan. Jika Q > Ksp, maka terbentuk endapan.

Dalam kasus ini, Q < Ksp (5 . 10-8 < 6 . 10-9), sehingga tidak terbentuk endapan.