Question

Sebanyak 50 mL larutan timbal (II) nitrat 1 M dicampur dengan 200 mL larutan kalium iodida 1 M. Tentukan:
a. Jumlah mol pereaksi yang tersisa
b. Jumlah mol endapan yang terbentuk

Answer 1

Tulis dulu reaksinya,

kita ngacu pada pertanyaan yang telah dijawab ini

brainly.co.id/tugas/160226

Pb(NO₃)₂ (aq)   + 2KI (aq)    --->   PbI₂ (s)   +   2KNO₃ (aq)

1M = 1mol / 1 L

atau M = n / V

kita cari nilai n (mol) setiap reaktan

untuk Pb(NO₃)₂, n = M x V = (1 mol/L) x (50 mL) x (1 L / 1000 ml) = 0,05 mol

Untuk KI, n = M x V = (1 mol/L) x (200 mL) x (1 L / 1000 ml) = 0,2 mol

jadi :

                  Pb(NO₃)₂ (aq)   + 2KI (aq)    --->   PbI₂ (s)   +   2KNO₃ (aq)

mula                 0,05 mol       0,2 mol              -                        -

bereaksi           0,05 mol       0,1  mol             0,05mol       0,1 mol

sisa                     -                    0,1 mol              0,05 mol      0,1 mol

Penjelasan

mol bereaksi => dicari reaksi pembatasnya dulu, caranya bandingkan jumlah mol semula dengan koefisien reaksi misal :

Untuk Pb(NO₃)₂  = 0,05 mol / 1 = 0,05 mol

untuk KI  =  0,2 / 2 = 0,1 mol

terlihat nilai Pb(NO₃)₂  lebih kecil, maka Pb(NO₃)₂  dijadikan reaksi pembatas, disebut reaksi pembatas karena akan habis duluan ketika reaksi terjadi.

Sehingga untuk pertanyaan mu jawabannya :

a. Jumlah mol pereaksi tersisa = 0,1 mol KI

b. endapan (solid (s)) = 0,05 mol

---------

CMIIW