Question

Sebanyak 50 mL larutan NH3 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan. (Kb NH3 = 1 x 10-5). Tolong sama caranya :)

Answer 1

A. pH sebelum dicampurkan
1. pH HCl
[H+] = M x valensi
        = 0,1 x 1 
        = 10^-1 ---------------> pH = 1
2. pH NH3
[OH-] = √Kb x M
         = √10^-5 x 0,1
         = 10^-3 ------------------------------> pH = 11

B. pH setelah dicampurkan
*n NH3 = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol
*n HCl = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol
     NH3 + HCl ---> NH4Cl
m    5        5
b    -5       -5            +5
s     -         -              5

*[NH4Cl] = ][NH4+] = 5 mmol / 50 mL + 50 mL = 0,05 Molar
*[H+] = √Kw x [NH4+] / Kb
         = √10^-14 x 0,05 / 10^-5
         = √5 x 10^-11
         = 10^-5,5 x √5

pH = 5,5 - log √5