Question

Sebanyak 50 ml larutan Ch3cooh 0,1 M Ka=10^-5 di campur dgn 50 mL larutan Nh4Oh dgn konsentrasi yg sama. Bila Kb Nh4oh 10^-6 brpkah Ph larutan terjadi

Answer 1

Karena ka lebih besar dibandingka kb jadi rumusnya
[H+] = 
       =  = 
pH = - Log 10^-6,5
pH = 6,5

termasuk ke hidrolisis total

Answer 2

Diket dan dit:
*n CH3COOH = n NH4OH = ... mmol
*Ka CH3COOH = 10^-5
*Kb NH4OH = 1-^-6
*pH ?

Mengapa saya menulis ... mmol ? Begini, CH3COOH (asam lemah) dan NH4OH (basa lemah) untuk menentukan pH tidak bergantung kepada mmol atau mol, tapi nilai Ka dan Kb. Jika:
*Ka > Kb, memakai [H+]
*Ka < Kb, memakai [OH-]

Di soal, berkata bahwa Ka > Kb, maka:
[H+] = √Kw x Ka / Kb
       = √10^-14 x 10^-5 / 10^-6
       = 10^-6,5

pH = 6,5