Question

Sebanyak 50 gram kalsium karbonat bereaksi dengan asam klorida berlebih menurut reaksi
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2
Pada suhu dan tekanan yang sama, 5 liter gas N2 massanya 7 gram. Volume gas CO2 yang dihasilkan adalah ...
Ar Ca= 40, C= 12, O=16,Cl= 35,5

Answer 1

Mr CaCO3 = 100
mol CaCO3 = massa / Mr = 50 /100 = 0,5 mol

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2
0,5 mol                                       0,5 mol

Massa CO2 = mol x Mr
                   = 0,5 x 44
                   = 22 gram

(karena 7 gram N2 = 5 Liter, maka 22 gram CO2 = 15,7 Liter)  <---- sampe sini
                                                                                                  ga berani jamin
maka Volume CO2 = 15,7 Liter

Answer 2

Mol CaCO3 (kalsium karbonat)
= massa : Mr
50 : 100
0,5 mol

mol CO2
= koifisienCO2/koifisienCaCO3 x mol CaCO3
1/1 x 0,5
0,5 mol

mol N2
= massa : Mr
7 : 28
0,25 mol

vol CO2 :
mol CO2/V CO2 = mol N2/Vol N2
0,5/V CO2 = 0,25/5 (kali silang)
0,25V CO2 = 2,5
V CO2 = 10L